有关反应后溶液中溶质质量分数计算题的解析

有关反应后溶液中溶质质量分数计算题的解析

化学计算是从量的方面研究相关化学问题、化学变化的规律。通过化学计算训练，既可以培养学生分析推理、综合等能力，还可以培养学生养成科学的态度、方法。反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，就是一种很好的训练题型，这也就是近几年此类题经常作为中考压轴题的原因所在。本文将通过几个例题总结出这类题型的解题规律和注意事项。

一、反应后有沉淀，无气体生成类

例１、 将混有氯化钙的食盐２５克放入１７３克水里，完全溶解后再加入溶质的质量分数为２％的碳酸钠溶液５３克，恰好完全反应，求反应后生成溶液的溶质的质量分数。

分析：这道题有两种解题思路，求反应后生成溶液中的溶质的质量分数，其关键是求出反应后生成溶液质量。根据题意，已知参加反应的碳酸钠溶液为５３克，溶质的质量分数为２％，可以求出其碳酸钠溶液中溶质的质量，即５３ɡ×２％＝⒈０６g，由CaCl２＋NaCO３＝CaCO３↓＋2NaCl,可计算出生成的ＮaCl的质量，在溶质的计算

中易出错，在原来２５克的混合物中也含有NaCl，另外CaCl和Na2CO3反应也生成的又有NaCL,这两部分NaCL的质量一起做为生成的溶液的溶质。剩下就是求生成溶液的质量，像这类有沉淀生成

的，可根据质量守恒定律来求，即反应后生成溶液的质量＝参加反应的各物质质量总和－生成沉淀的质量 。

方法一：

解：设原混合物中CaCl2的质量为x ，反应后生成的NaCl的质量为 y，CaCO3的质量为Z 。

Na2CO3溶液中溶质的质量为：５３g ×２％＝⒈０６g 根据CaCl2 ＋ NaCO3＝ CaCO3↓＋ 2NaCl

111 106 100 117

x 1.06 g z y

则有111:x＝106：⒈06g 106：1.06g＝100：z 106：1.06g＝117：y

解得 X＝1.11g z＝1g y＝1.17g

故原食盐中NaCl的质量为：25g－1.11g＝23.89g

所得NaCl溶液的的溶质质量分数为：（23.89g＋1.17g）÷（25g＋173g＋53g－1g）×100%＝10%

方法二：

根据溶质的质量分数＝溶质的质量：（溶质的质量＋溶剂的质量）×100%

则有（23.89g＋1.17g）：〖23.89g＋1.17g＋173g＋53×（1－2%）〗×100%＝10%

二、反应后有气体，无沉淀生成类

例2 泡沫灭火器是生活中常见的灭火器，如上图是设计的一个简易灭火器，在一大烧杯中配制了２０％的纯碱溶液１０６克，取一半溶液倒入图Ⅰ的吸滤瓶中，在瓶中的小试管中装有适量的３７％的浓盐酸溶液，然后按图Ⅱ倒置，二者恰好完全反应，反应后吸滤瓶中所装溶液的溶质质量分数？

分析：这道题关键是要正确地求出反应后溶液的质量。已知在一大烧杯中配制了２０％的纯碱溶液１０６克，取一半溶液倒入图Ⅰ的吸滤瓶中，即参加反应的纯碱溶液中溶质的质量为：１０６g×２０％÷２＝⒑６g，根据化学方程式Na2CO3＋2HCL＝2NaCL＋H2O＋CO2↑，可分别求出生成溶液中溶质NaCL的质量、CO2的质量和反应前浓HCL的质量。像这类反应后有气体生成的题目，其反应后生成溶液的质量可根据质量守恒定律，即反应后生成溶液的质量＝参加反应的各物质的质量总和－生成气体的质量。在这道题的解答中易错的地方是，参加反应的纯碱溶液的质量为106 g÷2＝53g

方法一：

解：设参加反应的浓盐酸溶液的质量为x,生成NaCL的质量为y，CO2的质量为z,生成的H2O质量为w。

参加反应的Na2CO3溶液中溶质的质量为：１０６g×２０％÷２＝⒑６g

根据Na2CO3＋２HCL＝2 NaCL ＋H2O＋CO2↑

106 73 117 18 44

⒑６g x.37% y w z

则有106：⒑６g＝７３：x.37% 106：⒑６g＝117：y 106：⒑６g＝44：z 106：⒑６g＝18：w 解得x≈19.72g y＝11.7g z＝4.4g w＝1.8g

故反应后所得NaCL溶液中溶质质量分数为：

（11.7g）：（１０６g÷２＋19.72g－4.4g）×１００％ ＝11.7g：６⒏３２g×１００％

＝⒘－１２％

方法二：

根据溶质的质量分数＝溶质的质量：（溶质的质量＋溶剂的质量）×100%

则有（11.7g）：〖11.7g＋１０６g÷２×（１－２０％）＋１９．７２g×（１－３７％）＋⒈８g〗 × １００％ ＝11.7g：６８．３２g×１００％

＝⒒７％

三、反应后求某反应溶液的溶质质量分数类

例３ 一定质量的２０％的烧碱溶液和一定质量的硫酸铜溶液恰好完全反应，滤出沉淀后，所得溶液质量为１４２g，其中溶质的质量分数为１０％。试求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留两位小数）

分析：由题意可列化学方程式为２NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4,已知所得溶液的质量为１４２g，其中溶质的质量分数为１０％，可得出Na2SO4溶液中溶质的质量为１４２g×１０％＝⒕２g,根据化学方程式可求出NaOH溶液质量、CuSO4的质量和反应后生成Cu（OH）2的质量，那么CuSO4溶液的质量同样根据质量守恒定律可得，即CuSO4溶液的质量＝反应后各物质质量总和－NaOH溶液的质量。注意点：⒈根据题意所得溶液的质量为１４２g，

可知是Na2SO4溶液的质量为１４２g。⒉CuSO4溶液的质量为１４２g＋⒐８g－４０g＝１⒒８g

方法一：

解：生成的Na2SO4溶液中溶质的质量为：１４２g×１０％＝⒕２g

设参加反应的NaOH溶液的质量为x，CuSO4的质量为y，生成Cu（OH）2的质量为Z

根据：２NaOH ＋ CuSO4＝ Cu（OH）2↓ ＋ Na2SO4

８０ １６０ ９８ １４２

２０％·x y Z ⒕２g

则有８０：２０％·x＝１４２：⒕２g １６０：y＝１４２：⒕２g

９８：Z＝１４２：⒕２g

解得：x＝４０g y＝１６g Z＝⒐８g 原 CuSO4溶液的质量为：１４２g＋⒐８g－４０g＝１⒒８g

１６g÷１⒒８g×１００％＝⒕３１％

方法二：

根据溶质的质量分数＝溶质的质量：（溶质的质量＋溶剂的质量）×100%

则有１６g：【１６g＋１４２g×（１－１０％）－４０g×（１－２０％）】×１００％

＝１６g：１⒒８g×１００％

＝⒕３１％

由此可见，像以上这三种类型的题目，根据质量守恒定律来计算其溶液的质量要简洁一些。

四．其他类型

例4 把⒕０克不纯的食盐样品（所含杂质不溶于水），放入８⒏２克水中搅拌使氯化钠完全溶解，将得到的悬浊液过滤，然后取出⒒７克滤液，并在其中滴入硝酸银溶液，至沉淀不再产生为止，把所得到氯化银沉淀充分干燥后称量，质量为⒉８７克，试计算： （１） 第一次过滤后所得滤液的溶质的质量分数是多少？ （２） 不纯的食盐样品中氯化钠的质量分数是多少？

分析：这道题中第（１）问比较容易解答，根据化学方程式ＮaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓,已知氯化银沉淀的质量可求

ＮaCl的质量，也就可求出第一次过滤后所得滤液的质量分数。问题（２）稍难一些，但问题（１）中的计算为问题（２）的计算搭了一个台阶，由问题（１）可得出第一次过滤后所得滤液的溶剂的质量分数，已知溶剂为

８⒏２克，，可求出溶液的质量，也就求出了溶质的质量，据此便可求出问题（２）。

解：（１）设参加反应的 …… 此处隐藏：1349字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……