江西省师大附中2014届高三三模化学试题 Word版含答案

江西师大附中高三年级三模理综试卷 化学部分

7．下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种

Pd途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH H2CCCOCH3，其过程符合绿色化学的原则

38．下列叙述不正确的是（ ） ．．．

A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

9．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2 H2O

如下表：

H2CO3OH H HCO3使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3):c(H2CO3)变化关系－A．正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

－C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3)

－D．pH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

10．能正确表示下列反应的离子方程式（ ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

－C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

11．四种短周期元素W

、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．X单质不可能置换出W单质

C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

12．组成和结构可用ClH6C3表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）

A．10种 B．16种 C．20种 D．25种

－13．以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，具有

全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含

碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作

原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法

正确的是（ ）

A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O

B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动

－－C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－6e===N2＋3H2O

D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b

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①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再

加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：

实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷

凝回流反应

（二）产品的精制

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗

涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，

最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃

的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯

请回答有关问题。

（1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________ 步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3

C．萃取振荡操作应如右图所示 D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________

27．(14分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

电池的正极反应式为________________________________

Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。 ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

（3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：

_______________________________________

Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe、Co、Ni。

②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5

③

（4（5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。 在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________

（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________

28．（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）

250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)

①－②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol1

－CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol1

－2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 催乙化酸①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如剂的生的右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率催成化速降低的原因是_______ …… 此处隐藏：5455字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……