2014年广东高考化学一轮复习：《11.3+物质的制备及实验方案的设

2014年广东高考化学一轮复习：《11.3 物质的制备及实验方案的

设计与评价》

一、选择题

1．（3分）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A ．

稀释浓硫酸B ．

称取NaOH固体

C ．

分离乙醇和水混合物D ．

电解精炼铜

2．（3分）下列实验数据记录和实验方法正确的是（）

A．用天平称取4.0 g NaOH固体，用100 mL量筒配制1.00 mol?L﹣1的NaOH溶液

B．用25 mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温下，用气球收集500 mL NO2气体，求得NO2气体的物质的量为mol 3．（3分）下列有关实验原理或操作正确的是（）

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A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取并收集少量CO2、NO和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10mol?L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2

4．（3分）可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（）

①H2S②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥C2H4

A．①和②B．②和⑤C．③和④D．⑤和⑥

5．（3分）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图）．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）．下列气体的制取宜使用该装置的是（）

A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气

B．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳

C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢

D．用锌粒与稀硫酸制氢气

）

6．（3分）利用下列实验装置能完成相应实验的是（

A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取并吸收HCl

C．装置③制备纯净的NH3D．装置④模拟铁的腐蚀

7．（3分）下列实验装置设计正确且能达到目的是（）

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A ．

干燥氧气B ．

稀释浓硫酸C ．

实验室制氨气D ．

测定盐酸浓度

试样白色沉淀沉淀不溶解

混合溶液溶液分层

溶液

二、非选择题

9．（18分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化

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钙．

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式

②该同学的判断不正确，原因是

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．

10．（21分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是．

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．

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a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．11．（17分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获

①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．

12．（20分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用的主要仪器名称是．

（2）加入溶液W的目的是．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据

时，使用的试剂为．

）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是．

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（4）常温下，H2SO3的电离常数K a1=1.2×10﹣2，K a2=6.3×10﹣8；H2CO3的电离常数K a1=4.5×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于．

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．．

仪器自选．

供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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2014年广东高考化学一轮复习：《11.3 物质的制备及实

验方案的设计与评价》

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（3分）（2009?泉州一模）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）

A ．

稀释浓硫酸B ．

称取NaOH固体

C ．

分离乙醇和水混合物D ．

电解精炼铜

【分析】A．不能在量筒中稀释溶液；

B．NaOH应放在小烧杯中称量； …… 此处隐藏：12284字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……