2016高考化学大一轮复习(江苏)专题三++常见金属及其化合物：基础

基础课时2 从铝土矿到铝合金

考点一

考点二

[最新考纲] 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Al及其重要化 合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活

中的重要应用。4.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

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考点二

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铝的性质及用途

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考点二

1.结构和存在铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族 ，原子结构示意图为。 硅仅 次 铝元素在地壳中含量丰富， 于 。自然 化合

界中的铝全部以

态存在。

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考点二

2.物理性质及用途 状 物理 性质 态 固 态 导电、 延展 导热性 很好 性 良好

色泽 银白 色

密度 2.7 g·cm-3

熔点 660.4 ℃

沸点 2 467℃

硬度

较软

用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等

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3.化学性质

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写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

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点燃 2AlCl ②2Al+3Cl2===== 3

③

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④2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 高温 ⑤2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe(铝热反应) 4.制备 通电 2Al2O3(熔融) ===== 4Al+3O2↑ 冰晶石

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难点提取 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 1.铝与酸、碱反应的化学方程式分别为 2Al+6HCl===2AlCl3 + 3H2↑ 、 2Al+ 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑ 。从 化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质都 3e 2e 是 Al失 ― ― →Al3+,2H+得 ― ― →H2,所以无论与酸还是与碱反 应，Al 与 H2 的关系都是 2Al~3H2。- -

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2.等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体 VHCl H2 积比 =1∶1。 VNaOH H2 3.足量的铝分别与等物质的量的 HCl 和氢氧化钠反应，产生 VHCl H2 氢气的体积比 =1∶3。 VNaOH H2 4.一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 1 VHCl H2 1 生氢气的体积比 < < , 则必定是 a.铝与盐酸反应 3 VNaOH H2 1 时，铝过量而盐酸不足； b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝 不足而氢氧化钠过量。考点一 考点二

【互动思考】 1.判断正误，正确的划“√”,错误的划“×” (1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ( )

(2)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，

产生相同量的氢气(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 铝片表面发生钝化 (5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×

((

))

(4)在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片， ( ( ) )

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考点二

2.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)

反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属

,就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

答案 铝与酸、碱反应的实质都是：lAl3+,2H+H2, 只不过碱中的 H+来源于水的电离，氧化剂分别为酸 和水。

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(2)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通 常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜， 保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

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(3)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金

属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是 与碱反应，都是失去3e-,化合价升高为+3价，均是还原剂，

因而铝具有较强的金属性。

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(4) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的 物质的量浓度之比是________。

解析

因为铝足量且产生H2相等，根据关系式：6HCl~3H2、

2NaOH~3H2,得出n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1,又因为两溶 液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)= n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。 答案 3∶1

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