河北省邯郸市2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

河北省邯郸市2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）

A. 生石灰可用作食品抗氧化剂

B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂

C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂

D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；

B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；

C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C 的还原性，C错误；

D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；

综上所述，本题选D。

2. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

【答案】C

【解析】

试题分析：A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B．物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误。C．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。

1

2 考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

3.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )

A. 无色溶液：Na +、2Cu +、Cl -、3NO -

B. 酸性溶液：4NH +、3Fe +、2S -、24SO -

C. 遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、24SO -、3NO -

D. 碱性溶液：K +、3Al +、24SO -、3NO -

【答案】C

【解析】

【详解】A 选项，Cu 2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A 错误；

B 选项，H +与S 2-、Fe 3+与S 2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；

C 选项，遇酚酞变红的溶液呈碱性，这些离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C 正确；

D 选项，铝离子与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D 错误；

综上所述，答案C 。 4.下列关于物质分类的说法正确的是

A. Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物

B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均混合物

D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A. Na 2O 、MgO 属于碱性氧化物, Al 2O 3是两性氧化物，故A 错误；

B ．根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故B 错误；

C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故C 正确；

D. 纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D 错误。

故选C.

5.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是( )

A. ①②③④

B. ②③④

C. ②④

D. ②

【答案】D

【解析】

【详解】①碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl，引入新杂质KCl及过量的碳酸钾，应选碳酸钠，故错误；

②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则反应后过滤可除杂，故正确；

③HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选饱和食盐水，故错误；

④自来水与植物油混合分层，可分液分离，不能利用蒸馏，故错误；因此D正确；

综上所述，答案为D。

【点睛】除杂时不能引入新的杂质，①③都引入了新的杂质。

6.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂

D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

【答案】C

【解析】

【详解】试题分析：A项、单质间的转化过程中若没有化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，如同素异形体金刚石与石墨的转化，没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故A

3

错误；

B项、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价的升降，故B错误；

C项、金属单质中金属元素为最低价，只有还原性，在化学反应中一定作还原剂，故C正确；D项、失电子的物质在反应中化合价升高被氧化，做还原剂，故D错误；

故选C。

7.下列离子方程式中，不正确的是

A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓

D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢氧化铜溶于稀硫酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A正确；

B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C.氯化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；

D.氧化铜和稀硫酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正确。

故选B。

【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。

8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-

B. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+

C. 向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+

【答案】C

【解析】

4

5 【详解】A 选项，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，能与盐酸反应生成二氧化碳气体的离子可能为HCO 3－，故A 错误；

B 选项，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCl 或BaSO 4，则原溶液中可能含有Ag +或Ba 2+，故B 错误；

C 选项，向溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则排除Ag +离子的干扰，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO 42-，故C 正确；

D 选项，白色沉淀可能为碳酸钙，也可能为碳酸钡，则原溶液可能含有Ba 2+或Ca 2+，故D 错误；

综上所述，答案为C 。

【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫。

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