化学选修4 第一章 期末复习

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第一章 《化学反应与能量》期末复习

Ⅱ、主要知识内容

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号： △H （2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

☆ 常见的放热反应：

① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应

☆ 常见的吸热反应：

① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。（+、-；单位：kJ/mol） ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态

（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

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④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．稀的强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验

五、盖斯定律

1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

Ⅲ、考点归纳

考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系

（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要____能量，化学键的 正是化学反应中能量变化的主要原因． （2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 . （3）在化学反应中， 与 这两个过程所吸收和放出的能量 ，因此化学反应必然伴随着 ．

考点２：放热反应和吸热反应

1、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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考点３：反应热和焓变

1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确的是（ ） ① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1= -Q1 kJ/mol ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -Q2 kJ/mol （A） Q1 >Q2 （B）2Q1 =Q2 （C） 2 Q1 <Q2 （D）Q1 =Q2

2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4 ③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6 ④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s); △H8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③

考点４：热化学方程式的书写

1、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是：

A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1

考点5：燃烧热、能源

1、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A、CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1 B、S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2 C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3 D、2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4

2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （ ） A．C2H5OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq) === NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(燃烧热) D．2NO2 === O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

考点6：盖斯定律及反应热的有关计算

1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

·mol 1 C石墨，s O2(g) CO2(g)； H 393.51kJ

C 金刚石，s O2(g) CO2(g)； H 395.41kJ·mol 1

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据此判断，下列说法正确的是（ ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g) === O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g) === 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

3、已知：

① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 J/mol 试计算 …… 此处隐藏：6277字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……