苏教版高中化学选修化学反应原理测试题

苏教版高中化学选修化学反应原理习题

化 学（化学反应原理）

（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

第I卷（选择题，共44分）

温馨提示：

1、第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密

封线内的相应空格中。

2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1．已知25℃时，下列酸的电离常数：

醋酸（CH3COOH）： 1.75×10 氢氟酸（HF）：7.2×10

－－4

－5

氢氰酸（HCN）： 4.93×10

－10

甲酸（HCOOH）： 1.77×10

－4

物质的量浓度均为0.1mol L1的上述溶液，酸性最强的是 A．醋酸

B．氢氰酸

C．氢氟酸

D．甲酸

2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是

A．2H2O ＋ O2 ＋ 4 e ＝ 4OH B．Fe2+ ＋ 2e ＝ Fe

－

－

－

C．2H+ ＋ 2e ＝ H2↑

－

D．Fe3+ ＋ e ＝ Fe2+

－

3．下列物质中，属于强电解质的是 ．．．．

A．铜

B．硫酸钡

C．一水合氨

D．酒精

4．下列变化过程中，需要吸热的是

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

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C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡

比较

6．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol 下列说法不正确的是 ．．．

A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ

D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

7．A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：

① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；

② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为

A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 8．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是

A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3

B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl

C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 9．下列说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 B．100mL 2mol·L1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

－

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率 10．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3、CO32

－

－

B．Al3+、Cl、OH、SO42

－

－

－

C．K+、Mg2+、NO3、SO42

－

－

D．Na+、Fe2+、Cl、NO3

－

－

11．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是 ．．

A．增加某反应物的质量 C．降低反应体系的压强

B．使用催化剂 D．升高温度

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12．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是

A．食盐水

B．硫酸钠溶液

C．硫酸铜溶液

D．氯化铜溶液

13．下列离子方程式正确的是

A．碳酸的电离：H2CO3 H+ + HCO3

－

B．将金属钠放入水中：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH + H2↑

－

C．碳酸钠水解：CO32 + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH

－

－

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ + 3OH ＝ Al( OH )3↓ ．．．

－

14．在一密闭容器中，反应：aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增

大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动了 C．物质B的质量分数增加了

－

B．物质A的转化率减少了 D．a＞b

15．为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量

A．浓盐酸

B．NaCl固体

C．浓氨水

D．NaOH固体

16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) ω

2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是 c

A的转化率

A

B

C

D

17．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池

总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是 A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极 B．放电时正极附近的pH逐渐减小

C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e ＝ Zn + 2OH D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子

18．下列说法正确的是

A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

－

－

放电 充电

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C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e= Fe3+

－

D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀 19．下列关于右图装置的说法正确的是（ ）

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2

－

＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D．该装置能将电能转化为化学能 20．一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。

c(CH3OH)c(CO) c(H2)

2

恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为CH3OHB．使用催化剂，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的焓变（ΔH）为负值

21．常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×10

＋

－13

CO＋2H2

mol·L1，该溶液可能是：①盐酸、②氯

－

化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（ ） A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

22．常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其

原因可能是（ ）

A．浓的 …… 此处隐藏：6344字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……