高一化学必修2_第一章第一节元素周期表(1)课时课件

第一章 物质结构 元素周期律第一节 ( 1)

学习目标：1、了解元素周期表的结构和元素在 元素周期表中的位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构， 进一步理解元素周期表。 3、充分发挥学生的主动性，培养实 践能力和归纳能力。 重点：元素周期表的结构。 难点：元素在周期表中的位置。

质量用相对质量来表示 带负电荷 核外电子 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 原子 带正电荷 A 质子 -27千克 1.6726 × 10 Z个 相对质量 1.007 Z 原子核 取整数相加 不带电荷 原子质量数A 中子 1.6748×10-27千克 N个 相对质量 1.008 数值上Z+N=A

原子的组成

X

质子数(核电荷数)=核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性

1869 年门捷列夫在继承和分析了前人 元素的性质取决于原子核外电子的排 工作的基础上，对大量实验事实进行了 布 ——用原子结构示意图表示 订正、分析和概括，成功地对元素进行 练习：画1~18号元素的原子结构示意图 了科学分类。他总结出一条规律：元素 同电子层——同横行 (以及由它所形成的单质和化合物)的 同最外层电子——同纵行 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期律。 1869年，俄国化学家门捷列夫通过分类、 他还预言了一些未知元素的性质都得 归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学 到了证实。但是由于时代的局限，门捷 元素的内在联系，使其构成了一个完整的体系 列夫揭示的元素内在联系的规律还是初 (不但将当时已发现的63种列在表中，还留下 步的，他未能认识到形成元素性质周期 了一些空格，预示这些元素的存在),成为化 性变化的根本原因。 学发展史上的一个重要里程碑。

一、元素周期表 周期表的编排原则 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排 列将电子层数相同的元素排成一个横行 2、把最外层电子数相同的元素(个别例外) 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行

周期表的结构

周 期 表

横的方面 7 个周期 (7个横行)

1 2 3 4 5 6 7

2种元素 短周期 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 长周期 32种元素 26种元素 不完全周期

7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族(IA~VIIA) 纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族 (18个纵行) (ⅠB~ⅦB) VIII族(3个纵行):Fe、Co、 Ni等9种元素 零族：稀有气体元素

元素周期表助记词横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。

布置

作业1、熟记1~36号元素顺序和符号 2、熟记主族和零族元素名称和符号 3、P.11 2 做在作业本上。