1.2_气体摩尔体积学案修改版

1.2 气体摩尔体积学案

【学习目标】

1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒 子数之间的相互关系

2、理解气体摩尔体积的概念, 掌握有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单

计算

3、理解阿伏加德罗定律及其重要推论 【重点难点】 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算 【自主探究】 实验探究一：（见课本P13科学探究）小组合作：

1、完成电解水的⑴⑵问题，分析数据能得到什么样的结论：

2、下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。

结论1：在相同的温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。 3、下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积

结论2：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。

【分析下图并思考】同温同压下，1mol任何气体的体积为什么近似相等？1mol不

同固体和液体的体积为什么不等？

（注意：方框表示物质占有的体积；一个小球表示一个微粒数；小球大小表示微粒的大小；小球的距离表示微粒间的距离）

【分析回答下列问题】：

(1)V1和V2相比哪个体积大？为什么？ (2)V1和V3相比哪个体积大？为什么？ (3)V1和V4相比哪个体积大？为什么?

一、影响气体体积大小的因素

1、物质的体积大小取决于构成这种物质微粒的、、和 三个因素。

⑴同温同压，1mol不同的固态物质和液态物质的体积主要取决于 。 ⑵同温同压，1mol任何气体的体积主要于 。 【跟踪训练1】下列说法是否正确？

（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （ ） （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4L。 （ ） （3）20℃时， 1摩尔氧气的体积约22.4L。 （ ） （4）0℃，2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4L。 （ ） ⑸是不是只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol（ ） 二、气体摩尔体积（阅读课本P14自主填写以下内容）

1、概念： 2、符号。 3、标准状况下（0℃，101kPa），Vm ，其含义是 4.注意事项：

①气体摩尔体积研究的对象是 ，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 。

【归纳总结】：气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）、气体体积（V）

【跟踪训练2】：

1.标准状况下,5.6LCO2物质的量是多少?

2.标准状况下， 4mol的CO的体积是多少？

3.14gCO的体积是多少？33.6L氮气中含多少个氮分子？

4.在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL, 求该气体的摩尔质量？

【针对训练】

1、下列说法正确的是 （ ）

A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B、2gH2和44gCO2的体积相等

C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2、在标准状况下,所占体积最大的是 （ ）

A、98g H2SO4 B、6.02×1023个N2分子 C、44.8L HCl D、6g H2 3、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 （ ）

A、1gH2和8gO2 B、常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子 C、0.1molHCl和2.24LHe D、150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2 4、0.5molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为 ( ) A、11.2L B、22.4L C、1L D、无法确定

5、标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 （ ） A、64 B、48 C、32 D、16 6、标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ）

A、体积 ④＜①＜②＜③ B、物质的量 ①＜④＜③＜② C、质量 ④＜①＜③＜② D、氢原子数 ④＜②＜③＜①

7、同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为 （ ） Ａ、AB2 B、AB3 C、A2B3 D、A3B2 8、在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?