2015年北京顺义高三化学一模试卷

顺义区2015届高三第一次统练 化学（理科）试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

6．下列物质对应的用途不正确的是

．．．

7．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

8．下列说法正确的是

A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪

B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 C．糖类和蛋白质的组成元素相同 D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

9．已知16S、52Te位于同一主族。下列关系正确的是

A．原子半径：Te > Cl > S B．热稳定性：H2Te > H2S > PH3 C．酸性：HClO4 > H2SO4 >H2TeO4 D．还原性：Cl >S2 > Te2

—

—

—

10．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀： Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓ C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e === Cu2+

—

NH3·H2O+ H+

11．用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是

12．某温度下，CO(g) + H2O (g)

CO2(g) + H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为

1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

下列判断不正确的是 ．．．A．x = y = 0.16

B．反应开始时，乙中反应速率比甲快

C．甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004 mol/（L·min） D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍 25.（17分）以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）B中含氧官能团的名称是。

（2）由生成的反应类型是 。

（3）反应Ⅰ的反应条件是 。 （4）化合物C的结构简式是。 （5）反应Ⅱ的化学方程式是

（6）下列说法正确的是。

a．A 可与NaOH溶液反应 b．常温下，A能和水以任意比混溶 c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体 （7）反应Ⅲ的化学方程式是 。

（8）符合下列条件的B的同分异构体有 种。 a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基

26.（14分）用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：

CO2(g)＋ 3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g)

（1）2CH3OH(g) + 3O2 (g) === 2CO2(g) + 4H2O(g) △H= -1365.0KJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g) === H2O(g) △H= -241.8 KJ/mol

CO2(g)＋ 3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g)的反应热△H

（2）在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO2）和n（H2）

分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料是 。

②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是 。

③500℃时 ，反应A的平衡常数K=2.5，T1℃ 500℃（填“高于” 、“低于” 或“等于” ）。

（3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

①d电极上发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应。 ②物质b是 （填化学式）。 ③写出c电极的电极反应式 。

27.（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。 （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。 （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br

2

与

Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、Fe3、Mn2等离子。

＋

＋

＋

以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤

②用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3

＋

④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。 ③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol

。

28.（15分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

查阅资料：a．S2O32有较强的还原性

—

b．酸性条件下S2O32迅速分解为S和SO2

—

（1）A中发生反应的离子方程式是 。 （2）B中饱和NaCl溶液的作用是。

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是 。

（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是 。

（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3

被Cl2氧化，反应的离子方程式是 。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明

Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 。

顺义区2015届高三第一次统练

化学（理科）化学参考答案

第一部分（选择题 共42分）

第二部分（非选择题 共58分））

25.（17分）

（1）羟基、羧基 （2分） （2）取代反应（2分）

（3）NaOH水溶液加热后酸化（2分） （4）（2分）

（5）

（6）a c（2分）

（2分）

（7）

26. （14分）

（1）△H = -42.9kJ/mol （2分）

（3分） （8） 6 （2分）

（2）① n(CO2)=1mol，n(H2)=6mol （2分） ②0.52（2分） ③高于（2分） （3）①还原（2分） ②H2O2 (2分）

③CH3OH — 6e + H2O===CO2 + 6H+ (2分）

—

27.（12分） （1）2Cl +2H2O

—

Cl2 ↑+H2 ↑+ 2OH(2分）

—

（2）3Br2 + 3Na2CO3 ==== NaBrO3 + 5NaBr +3CO2(2分）

（3）①除去溶液中含有的Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去(2分）

＋

＋

＋

②ClO +2Fe2+ +H2O + 4OH====2Fe(OH)3 + Cl或

—

—

—

ClO +2Fe2+ +5H2O====2Fe(OH)3 + Cl +4H+ (2分）

—

—

③Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，

使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解 。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2

（2分）

④22.35(2分）

28. (15 分）

（1）MnO2 +4H+ +2Cl

—

Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O（2分）

（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（2分） （3）S2O32— + 2H+====S + SO2 ↑+H2O（2分）

（4）把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成（3分） （5）S2O32— +4Cl2 +5H2O====8Cl +2SO42- +10H+（3分）

—

（6）氯气与水反应也能生成Cl，所以检验出溶液 …… 此处隐藏：1489字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……