高一化学必修1期末试题和答案

第一学期期末

高一化学

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是

A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇

2．下列物质中属于电解质的是

A．液氯B．金属铜

C．二氧化硫D．醋酸钠

3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是

A．浓硝酸溶液B．氯化钠溶液

C．苛性钠溶液D．氯化钡溶液

4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液

C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体

5．下列说法中不正确的是

A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一

B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积

D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量

6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是

A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶

C．玻璃棒D．胶头滴管

7．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H和3H的说法正确的是

A．2H和3H的质子数不同

B．2H和3H互为同位素

C．2H和3H是同一种核素

D．3H原子的电子数为3

8．2010年秋季以来，徐州地区旱情严重。下列物质可用于人工降雨的是

A．四氯化碳B．碘化银C．冰晶石D．石膏

9．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A．碘水B．溴水C．氯水D．氨水

10．下列反应中，化合物不作氧化剂的是

A．用锌和稀硫酸反应制取氢气

B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜

1

C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉

D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气

11．下列叙述中正确的是

A．水玻璃的主要成分是硅酸

B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．H2O2中H元素的化合价是+2

COOH CH3COO－+ H+

D．醋酸的电离方程式：CH3

12．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是

A．二氧化硫B．氮氧化物

C．二氧化碳D．悬浮颗粒

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－＝H2O

B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+ Ca2+

C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2O

D．钠和水反应：Na +H2O＝Na＋+ OH－+ H2↑

14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．Na+、Cu2+、OH－B．Ba2+、Na +、NO3－

C．K+、Ca2+、SO32－D．H+、Na+、HCO3－

15．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是

A．高炉炼铁B．生产水泥

C．生产玻璃D．粗硅提纯

16．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A．碳酸钠溶液B．稀盐酸

C．硝酸银溶液D．蒸馏水

17．下列实验操作或装置能达到实验目的的是

18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为N A

B．1 mol H2O中含有的原子个数为N A

C．1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N A

2

3 D ．标准状况下，22.

4 L 液溴中含有的分子数为N A

19．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是

A ．都有氢气生成

B ．都表现出了两性

C ．反应后铝元素主要以AlO 2－

形式存在

D ．反应后铝元素主要以Al 3+的形式存在

20．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是

A ．Cu ＋HNO 3（稀）

Cu(NO 3)2 B ．Cu ＋HNO 3（浓）

Cu(NO 3)2 C ．

Cu

CuSO 4Cu(NO 3)2 D ．

Cu CuO Cu(NO 3)2 21

22．某待测液中可能含有A13+、Fe 3+、K +、NH 4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。（2）向（1）的待测液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀出现，NaOH 溶液过量后沉淀又完全溶解；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论不正确的是

A ．该待测液中一定含有的阳离子是K +

B ．该待测液中一定没有的阳离子是

Fe 3+

C ．该待测液中一定含有的阳离子是A13+、NH 4+

D ．该待测液中是否含有K +可通过焰色反应进行检验

23．将一定量的铝粉与FeO·2Fe 2O 3的混合物粉末分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应

后放出气体15.68 L （标准状况）。另一份在高温下能恰好完全反应，则此反应所得固体混合物再与足量盐酸充分反应可产生气体在标准状况下的体积为

A ．11.20 L

B ．13.44 L

C ．22.40 L

D ．31.36 L

第Ⅱ部分 非选择题（共48分）

三、填空题（24分）

17、(4分) 1 mol SO 24的质量是 克； 2 mol NH 4+中含 mol 电子。

18、（8分）在 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2反应中，

（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。___________________。

4 （2） 是还原剂， 是氧化剂。

（3）若转移3mol 电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 ____ 。

19、（4分）写出下列化学反应的离子方程式

1）将过量的的CO 2气体通入到NaOH 溶液中

______________________________________________________________

2）将过量的NaHCO 3溶液加入到Ca(OH)2溶液中

______________________________________________________________

20、（8分） 已知A 为金属单质，以下各步反应的最后生成物是白色沉淀．

①试确定A 、C (写出其化学式)

②写出下列各步反应的离子方程式。

(2) 。

(5) 。

四、实验题（24分）

21、（10分）现有某一含2mol/L 的Mg 2+ 、2mol/L 的Al 3+

的氯化镁和氯化铝溶液200ml 。

1) 该溶液中Cl _物质的量浓度是 。

2) a.若要配制上述200 ml 的溶液，需要的玻璃仪器有 。

b.人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号)

c. 甲学生在配置此溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ ；乙学生配制该溶液的过程中，在定容时用俯视确定凹液面与刻度线相切，你认为乙同学的操作对溶液的浓度影响的情况是__________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）

22、（14分）某学生设计如图所示的实

验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应

制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，

据此回答下列问题：

(1) 在A 装置中用固体二氧化锰与

浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl 的物质的量是 。

(2 …… 此处隐藏：1958字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……