吉林省四平实验中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题新人教

四平实验中学2012——2013学年度下学期高二期中考试

化学试题

Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。）

1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A．钢铁长期使用后生锈 C．金属导线可以导电

2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．NH3和H2O

3. 下列叙述中正确的是( )

A．元素电负性越大，元素第一电离能越大 B．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 C．副族元素中没有非金属元素

D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

4. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA B. 1mol金刚石中含C-C的数目为4NA C. 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA D. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA

5. 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石 ②碳化硅

③二氧化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 （ ） A．①②③ B．①③② C．③①② D．②①③

6. 下列说法中不正确的是( )

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．节日里燃放的焰火 D．卫生球久置后消失

1

7. 已知Zn的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么 [ZnCl4]的空间构型为( ) A. 直线型 B.平面正方形 C. 正四面体型 D.正八面体型

8.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( ) 2—

2+

A.① ④ ⑥ ⑦ B.④ ⑥ ⑦ ⑧ C.① ② ③ ⑤ D.② ③ ⑤ ⑧

9．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（ A．二者不可能是同系物 B．二者一定是同分异构体 C．二者最简式相同

D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等 10．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是（ ）

A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③ C．发生水解反应时，被破坏的键是①和② D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②

二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。） 11. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误．．

的是（ ）

2

）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3 C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

12．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（ ）

A．C3H4 B．C2H6 C．C2H4 D．C6H6

13.分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可得到两种同分异构体，则C3H6Cl2的名称是（ ）

A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷

14.．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A和C，B和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）

—

2—

—

2+

A．C元素的最高正价为+7价 B．离子半径：A>C>BC．对应气态氢化物的稳定性：A>C D．还原性：A<C

2—

—

2——2+

15．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)

22624 22623

16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③

225

1s2s2p。则下列有关比较中正确的是( )

3

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

17.下列说法正确的是( )

A. CS2为V形的极性分子

B. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 C. 非极性键也可以存在于化合物中

D. 甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 18.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )

A. 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S B. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 C. SO3的中心原子均为sp杂化 D ClO3的空间构型为三角锥形.

19．有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( )

－2－

2

A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子

B. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子

D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子

20．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]＋SO4。 具有6个配体的Co的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是( )

A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4 C. m＝5，n＝1 D. m＝3，n＝3

Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21．（14分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。 方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。

方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。

4

3＋

2＋

2－

方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀。

根据以上信息回答问题。

（1）C2H5X中的X是 。 （写化学式）

（2）方案一中可观察到的现象是 。 （3）有人认为方案二达不到检验X的实验目的，理由是 。

（4）方案三中，试剂B是 。写出方案三中可能发生反应的

化学方程式

22．（13分）X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电

)：

请回答：

（1）W2Y2含有的电子式为 。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： 。 （2）N元素基态原子的外围电子排布式是： 。 ．．．．

（3）X3的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 。

（4）用氢键表示式写出Z的氢化物 …… 此处隐藏：2958字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……