北京市海淀区2012届高三下学期期末练习 理综化学部分(2012海淀二

北京市海淀区2012届高三下学期期末练习 (2012海淀二模)

2012年北京市海淀区高三二模理综化学试题

2012.5.8

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 6．下列做法不符合“绿色化学”思想的是 ．．．

A．将工业废水直接排放到海洋中 B．生产中尽可能提高能源的利用率

C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物 D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用

7．下列说法正确的是

A．可以用浓溴水区分苯和甲苯

B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖 C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔

D．H2N—CH2—COOH和CH3——COOH缩合只能形成一种二肽

8．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO

A．CO2的电子式为 O C

O

B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同

C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率

D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑

D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2 ＋ H2O（未配平），1 mol HClO2

分解时，转移电子的物质的量为1 mol

10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称

取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

高温

2

2Fe + 3CO2。下列说法正确的是

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C. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下

图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是 ．．．A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物

B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊 为碱，则丙只能为Na2O2

C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用

D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊

12．室温下， pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图

所示。下列说法正确的是 A．稀释前，c(A) = 10 c(B)

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

25.（15分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以

A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

H22 ① ② H2O

E

O2 催化剂

CH3OH 浓H2SO4△

J

一定条件

K

（高分子化合物）

H22

已知：I.

②

2RCH2CH2OH

△

II. RCHO + R’CHCHO

2

稀NaOH

—R’

RCH R’

（R、R’表示烃基或氢原子）

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（1）A中官能团的结构简式是 。

（2）B→C的化学方程式为 。 （3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是（填字母序号）。

a. 能与金属钠反应 b. 分子中4个碳原子一定共平面

c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应 d. 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物

（4）G→H涉及到的反应类型有 。

（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为 。 （6）J→K的化学方程式为 。

（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：

（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。

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26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

2

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。 （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的

知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。 （3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用

相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积 比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。 ①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应 开始至达平衡状态A、B时的化学反应速 率，则υA(NH3) B(NH3)（填“>”、 “<”或“=”）。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨

反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在250℃、1.0×104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后

1位）。

（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

平

衡混合物中氨的体积分数

p1：3.0×104 kPa

A B

p1 p2 p3

p2：1.0×104 kPa p3：1.0×103 kPa

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为

（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属

铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程 式为 。

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27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe与I的反应进行探究，实现Fe与Fe的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下： 编号 I

操作

先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 II

先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为 。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的

实验操作和现象如下： 编号 III

操作

向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL

现象

滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；

现象

3+-2+3+

0.1 …… 此处隐藏：3763字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……