《中考化学实验基本操作与基本知识总结》讲义

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一、化学实验基本操作

1、掌握常用化学仪器的用途和使用方法

①可用于加热的仪器：试管、、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；烧杯（加石棉网）、烧瓶（加石棉网）、锥形瓶（加石棉网） ②不能用于加热的仪器：集气瓶、量筒、水槽、漏斗

③称量仪器：托盘天平、量筒

④夹持、固定的仪器：试管夹、铁架台（带铁圈、铁夹）、坩埚钳等

⑤加热仪器：酒精灯、酒精喷灯

⑥用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒

⑦用于存放的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶、集气瓶

2、药品的取用：

（1）原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。

（2）方法（往试管里装固体或倾倒液体）

?????????????药品落入底部）。

起来，让底部，然后使试管直立直立起来，让药品落入

使试管槽送入试管底部，然后把盛有药品的药匙或纸（将试管倾斜，一斜、二送、三直立”粉末：操作要领是：“

打破试管底）。可防止块状物缓缓滑至底部，慢慢地将试管竖起，使，然后）将块状药品放入试管口（将试管平放，用镊子放、三慢竖”作要领是：“一平、二块状：用镊子夹取，操固体

液体：操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签握在手心里，口口相挨免外流，试管略倾便操作”。 （3）用量：若没有说明用量，一般取最少量：液体1～2毫升，固体只要盖满试管的底部。定量时，固体用托盘天平称取一定质量的药品，液体用量筒量取一定体积的药品。

3、物质的加热：根据加热物质的性质，应选用不同的仪器作为加热容器，给液体物质加热，可用试管、烧杯、蒸发皿；给固体物质加热，可用干燥的试管。

（1）给试管里的固体加热，还应注意：①试管口要略向下倾斜；②受热均匀后再固定加热。

（2）给试管里的液体加热，还应注意：①试管内液体量不可超过试管容积的1/3；②在试管受热均匀后，小心地在液体的中下部加热，并不断上下移动试管；③试管要倾斜，与桌面约成45?角，这样可以扩大受热面积；④试管口不准对着任何人。

4、仪器的连接：从左到右，从下到上。

注意：如果是制取气体则装配完后需检查装置气密性，其要领是：“导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱升，方知装置气密好”。

5、玻璃仪器的洗涤：如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或去污粉刷洗，再用水冲洗。洗刷干净的标准：容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、化学基本知识总结

1、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

2、常见物质的颜色的状态

（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（KMnO4为紫黑色）

（3）红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷（硫为淡黄色）

（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高- 2 - 《化学实验基本操作与基本知识总结》讲义

锰酸钾溶液为紫红色）

（5）沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4( 不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱，包括Fe（OH）2

（6）①具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

②无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

③具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

（7）有毒的：①气体：CO；氮的氧化物；硫的氧化物。②液体：汞；硫酸铜溶液；甲醇。③固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质—波尔多液)

3、几种常见药品的存放：药品的性质，决定药品的保存方法

（1）一般原则

①密封存放的是易吸水、易潮解、易被氧化的物质，如浓H2SO4、NaOH固体、CaC2、白磷、苯酚等。

②用棕色瓶存放的是见光易分解的，如AgNO3、浓HNO3、氯水、KMnO4、H2O2等。

③可在水中保存的是白磷、液溴等。

④不能用磨口玻璃塞而必须用软木塞或橡皮塞的试剂是水溶液呈碱性的物质，如：NaOH、KOH溶液，Na2CO3、NaAlO2溶液等，因为它们易与磨口处SiO2反应生成粘性的Na2SiO3而使瓶塞粘住。(Na2SiO3溶液更不能用磨口玻璃塞)

（2）常见药品的保存

4、物质的检验：物质的性质是检验物质的依据，一般情况多采用化学方法进行检验。检验时可利用被检物化学性质的不同，

H和CO都具有可燃性和还原性，但它们燃烧以后（或氧化以后）的产物不同，利或利用反应后产物的不同加以鉴别。例如

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用这一点可以将它们区分。

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5、常见气体的实验室制取：制备气体的装置，是由气体的发生与收集两个主要装置组成的。发生装置是根据反应物、生成物的状态（固体或液体），反应条件（是否加热）决定的；收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。

（1）气体的发生装置

① 加热固体制气体（图1）用于制氧气等。

注意：试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管中上部，导管伸入试管的部分不宜过长。装药前应检查装置的气密性。药品平铺试管底部，加大受热面积。先均匀加热，再固定在药品处用外焰加热。

此装置还适用于固体加热有气体生成的反应，如：加热碱式碳酸铜、加热胆矾等，若将加热条件改为高温，还可用于木炭还原氧化铜、分解碳酸钙等反应。

② 常温下固体和液体反应制气体（图2）用于制氢气，二氧化碳气体等。

注意：长颈漏斗下端管口应插入液面以下形成液封。导气管伸入试管的部分不宜过长。

（2）气体的收集装置

① 排水集气法：适用于收集难溶于水的气体，如H 2、O 2、CO 、CH 4等气体（图3）

注意：当气泡连续、均匀地放出后再收集；可燃性气体应验纯后再收集，当用此法收集加热反应制出的气体，在收集完毕时，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。

② 向上排空气集气法（集气瓶口向上）。适用于比空气重的（相对分子质量大于29）而常温不与空气反应的气体，如O 2、

CO2、Cl2、SO2、HCl等气体（图4）

③向下排空气集气法（集气瓶口向下）。适用于收集比空气轻（相对分子质量小于29）的气体，如H2、NH3等气体。（图5）

用排气法集气时，应注意导气管要插到靠近集气瓶底部，要在集气瓶口进行气体验满。

（3）气体验纯与验满方法

①可燃性气体点燃与收集前都应验纯。验纯的一般方法是：用排水法收集一试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯；听到“噗”的声音，表明气体已纯。如果用排气法收集，经检验不纯，需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一 …… 此处隐藏：5783字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……