2019-2020学年苏教版必修2 全册综合测试题

全册综合测试题

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，共最高价氧化物对应水化物的酸性越强

解析：NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，选项A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，选项C错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D错误。

答案：B

2．下列有关烷烃的叙述中，不．正确的是()

A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B．所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应

C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃

D．烷烃的化学性质与CH4相似

解析：烷烃中的碳碳键、碳氢键均为单键，烷烃都能与Cl2发生取代反应，这是烷烃的主要特征之一；因分子通式中C n H2n＋2中的氢原子已达饱和，故符合C n H2n＋2的有机物只能是烷烃；CH4是最简单的烷烃，不同碳原子数的烷烃之间互为同系物，化学性质相似。

答案：C

3．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内密度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

解析：由于反应物与生成物均是气体且容器体积不变，故反应前后气体的密度不变，因此不能用密度不变来判断该可逆反应已达到平衡。D项中所表示的是同一反应方向的速率，故

只有A项可以说明该可逆反应已达到平衡状态。

答案：A

4．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是()

A．锌为负极，电子由锌片通过导线流向铜片

B．铜为正极，溶液H＋移向正极

C．铜为正极，Cu片上发生氧化反应

D．一段时间后，溶液的pH增大

解析：Cu片上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，为还原反应。

答案：C

5．下列说法中正确的是()

A．离子晶体中只存在离子键

B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子间都以共价键相结合

解析：离子晶体中除含有离子键外，还可能含有共价键，A不正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，B不正确。分子晶体中有很多在常温下呈固态，例如I2、S、P4等，故C不正确。原子晶体中相邻原子间以共价键相结合，D正确。

答案：D

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()

A．原子半径：A<B<C<D

B．非金属性：C>A

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸

解析：由题给信息可推导出A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素。原子半径大小顺序应为：B>C>D>A，选项A错误；氧非金属性强于硫，选项B错误；铝在常温下遇浓HNO3发生钝化，选项D错误。答案：C

7．以下说法正确的是()

A．苯分子中含有碳碳双键，苯能使溴水褪色

B．交警用酸性三氧化铬硅胶检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应

C ．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在

D ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应

解析：A 项，苯分子中无碳碳双键，不能使溴水褪色；B 项中乙醇发生了氧化反应而非取代反应；淀粉遇碘变蓝中的碘是指I 2，而非其他形态的碘。

答案：D

8．下列说法正确的是( )

A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B ．放热反应在常温下一定容易发生

C ．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D ．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同

解析：放热反应常温下并不一定容易发生，断开旧化学键需要吸收一定的热量，往往也需要加热，但需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如烃的燃烧，故A 、B 项错误。质子数相同的原子，其元素种类相同，化学性质相同，故D 项错误。

答案：C

9．某兴趣小组设计如下图所示的微型实验装置。实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。

下列有关描述正确的是( )

A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －通电,Cl 2↑＋H 2↑

B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红

C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2＋2e －===2Cl －

D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极

解析：断开K 2，闭合K 1时，该装置为电解池，由两极均有气泡产生可知铜电极为阴极，总反应的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解

Cl 2＋H 2＋2OH －，A 项错；由此可知铜电极附近溶液中因有OH －生成，溶液变红色，B 项错；断开K 1，闭合K 2时，装置为原电池，铜极上产生的氢气发生氧化反应，电极反应式为H 2－2e －＋2OH －===2H 2O ，C 项错；由此可知铜电极为负极，石墨电极为正极，故D 项正确。

答案：D

10．使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是( )

A ．3 mol

B ．4 mol

C ．5 mol

D ．6 mol

解析：加成所消耗的氯气与双键数之比为1∶1，而取代反应所消耗的氯气与分子中的氢原子数之比为1∶1。由于1 mol 乙烯中含有碳碳双键1 mol ，氢原子4 mol ，所以两个过程中消耗的氯气总量为5 mol 。

答案：C

11．[双选题]下列反应中，属于取代反应的是( )

A ．CH 3—CH===CH 2＋HCl ――→一定条件

B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O C ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→催化剂△

CH 3CH 2OOCCH 3＋H 2O D ．＋HNO 3――→浓H 2SO 4△

解析：A 是加成反应，B 是氧化反应，C 是酯化反应，也属于取代反应，D 是取代反应。 答案：CD

12．下列现象中是因发生加成反应而产生的是( )

A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液退色

B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

解析：A 项中是氧化反应，B 项中是萃取，C 项中是加成反应，D 项中是取代反应。 答案：C

13．由乙烯制备乙酸乙酯的过程中，不可能遇到的反应类型是( )

A ．氧化

B ．取代

C ．加成

D ．水解

解析：乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化可得到乙酸，乙醇与乙酸经取代反应得到乙酸乙酯，不可能用到的反应类型是水解反 …… 此处隐藏：8116字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……