化学反应的速率和限度课件---上课用

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象：

有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。

思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败

快 慢 慢

●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形成

快 慢 慢

化学反应的快慢是相对的！

新概念

不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。

思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离 的大小 △s v= △t

第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应的速率 请做好笔记 (一)定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值) 来表示。 △c(B) v(B)= △t 反应速率单位： mol/(L min) 或mol/(L s) 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率,不能用于 表示固体和纯液体 3、指平均速率

【随堂练习1】在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A 物质的物质的量为8mol,2min后A的物质的量变为 4mol,问在这2min内A的平均反应速率？

答案：1mol/ (L min)

【随堂练习2】在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3,求v(NH3), v(N2), v(H2). 1.7g n(NH3)= 17g/mol =0.1mol △c(NH3)= 0.1mol =0.05mol/L 2L 0.05mol/L =0.1mol/(L min) v(NH3)= 0.5min

同理可求： v(N2)=0.05mol/(L min ) v(H2)=0.15mol/(L min )v(N2) :v(H2): v(NH3) =0.05mol/(L min ): 0.15mol/(L min ): 0.1mol/(L min) =1:3:2

结论：同一化学反应，用不同的物质表示 其化学反应速率，数值可能不相同，但意 义相同，均表示这段时间内该反应的化学 反应速率。且化学反应速率之比等于化学 计量数之比！

【随堂练习3】

在反应mA+nB=pC中，已知A的反应 速率为0.5mol/(L s),B的反应速率为 1mol/(L s),C的反应速率为1. 5mol/(L s) 则该反应的化学方程式为：A + 2B = 3C

练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同 条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L· s (3)v(C)=0.4mol/L· s (2)v(B)=0.6mol/L· s (4)v(D)=0.45mol/L· s(1)>(4)>(2)=(3)

则该反应速率的快慢顺序为—————————。 比较反应的快慢,应取同一个反应的同 一参照物

化学反应速率表示时的注意事项： ⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一 段时间内化学反应的平均速率，而不是某一 时刻的速率 ⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应一般 不用纯液体或固体来表示

该反应的化学反应 速率 ⑶对于同一化学反应，在相同的时间内用不 同的物质来表示其反应速率时，其数值可能 不等，但这些不等的数值都是同一个反应的 速率.因此在表示化学化学反应速率时必须 指明是用哪种物质作为标准.

【复习】1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应 速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值 同一个 都表示_______反应速率。因此化学反应速率的 表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时， 等于 其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计 量数之比。 正 3、化学反应速率均用_____值来表示.且表示的 平均 瞬时 是_____速率而不是_____速率.

【思考】一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因 素是什么？ 决定因素是：汽车的性能(如功率等) 影响因素： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……

【讨论】影响化学反应速率的外部因素有哪些？比较下列每组化学反应的速率，并分析引 起速率不同的可能原因：

1. Mg + HCl Al + HCl 3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧

2. Mg +HCl Mg +HAc 4. 夏天米饭变质

冬天米饭变质

【影响化学反应速率的因素】内因：反应物本身的性质(主) 外因：外界条件(次)

我们本节课重点探究的内容