高二化学竞赛模拟试题

高二化学竞赛模拟试题

1.008

He4.003

ONeBCNFLiBe

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

ArAlSiPSClNaMg

26.9828.0930.9732.0735.4539.9522.9924.31

KrGeAsKCaScTiVFeCoNiCuZnGaSeCrMnBr

39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80H

AgCdInSn I XeSr RuRhPdSbTeRbYZr NbMo Tc

85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

RnPoAtHf TaW Re IrPt AuHgTl PbBiCsBaOs

132.9137.3LaLu178.5180.9183.9186.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210][222]FrRa

[223][226]Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

相对原子质量

第i题（8分,每空2分）

合成氨工业中，原料气（N2，H2及少量CO，NH3[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应为：

[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO (正反应放热)

(1)命名：[Cu(NH3)2]Ac (2)必须除去原的的原因是 ；

(3)[Cu(NH3)2]Ac吸收CO的生产适宜条件应是；

(4)吸收CO的[Cu(NH3)2]AcCO使用，[Cu(NH3)2]Ac再生的适宜条件是

第ii题（10分）如CaCO3，来生产。CaCO3热分解产生固体A和气体BC和气体D。C和D能进一步氧化。C的质量分数是50%。

（1（2）CaCN2

（3（至少在气态）

第iii题（11分）______种元素；原子核外出现第一个5g______。美、俄两国科学家在2006年10月号的《物理评116号元素的价电子构型为_______________________的化学性质最相似。

(2) （HEDM）,HEDM可用作火箭推进剂及爆炸物。1999

++-年K.O. ChristeN5的化合物N5AsF6，它能猛烈的爆炸。光谱数

据及量子力学计算结果均表明，在N5+的各种异构体中，V型结构最为稳定，它有两个较短的末端键和两个较长的中心键。

①请写出V型结构的N5+的Lewis共振式。

②根据杂化轨道理论，指出每个氮原子的杂化类型。 ③中心键的N-N键级为______。 第iv题（10分）（1）高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。XeO4极不稳定，固体XeO4也可能发生爆炸生成氙气和氧气。请分别写出两个反应的化学方程式： ； 。

（2）Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为 和 。 （3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分解锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸

2＋－

钠在酸性溶液中能将Mn氧化MnO4，生成XeO3。高氙酸钠在水溶液中已发生如下反应：Na4XeO6＋H2O＝NaOH＋Na3HXeO6，请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸水溶液反应的离子反

应方程式： ，若有1mol Na4XeO6参加反应，转移的电子为 mol。

第v题（8分）将1.00g PbCl2加入100mL的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态；用滤纸（质量为1.00g）过滤，用5mL冰水将滤纸和滤出的PbCl2沉淀洗涤数次，再用2mL～33mL丙酮洗涤数次；将干燥后的PbCl2及滤纸称量，共重1.44g。

（1）计算PbCl2的溶解度。（2）计算饱和PbCl2溶液中Cl－的物质的量浓度。 （3）如用温水洗涤PbCl2沉淀，对测量结果有什么影响？（4）用丙酮洗涤的目的是什么？

第vi题（15分）MDI、TDI均为生产聚氨酯的重要原料，其产品广泛运用于机电、船舶、航空等领域。已知：MDI的合成原理：

—NH2＋(CH3O)2CO

→—NHCOOCH3＋CH3OH 2—NHCOOCH3＋HCHO→H3COOCHN——CH2——NHCOOCH3＋H2O

H3COOCHN—

—NHCOOCH3→

—CH2

—

MDI）

（1（2（3（4第的

和含 Cl）。

第各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子基团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

（1）写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式： 。

（2）室温下含有戊的盐溶液，其pH 。A ＞7 B ＝7 C ＜7 D 以上都有可能 （3）丙是目前重要的能源

①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是 。

②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其负极反应的电极方程式为 。

（4）甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为 g。

第ix题（6分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构

的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 （多选扣分）。

A. CH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3COCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如A的核磁

共振氢谱右图所示，A的结构简式为 ，请预测B的核磁共

示意图 振氢谱上有 个峰（信号）

（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明

根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是

第x题（

最近，[1]

[2]

[3]

(1) 写出(2) 钠？(3)

第xi题（10分）现用如下方法测定钢铁中硫的含量：先准备一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL 0.40%的酸性淀粉溶液（内含0.0075g KI），再往其中滴入1滴标准碘酸钾溶液，注意此时溶液的颜色。把试样放在O2中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点。

标准碘酸钾溶液的配制方法如下：称取0.3560g基准碘酸钾溶于适量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL 10%KOH溶液，稀释到刻度，摇匀。移取100.0mL此液至另一只1L容量瓶中，加入1.000g KI，溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此液为滴定液。

（1）计算碘酸钾标准溶液（滴定液）的物质的量浓度。

（2）为什么淀粉溶液要配成酸性溶液？而碘酸钾标准溶液却配成碱性溶液？

（3）若钢样为0.5000g，消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.00mL，计算钢样中硫的质量分数？（必须写出滴定反应方程式）

参考答案

第i题（8分,每空2分） (1)醋酸二氨合铜（Ⅰ）（2分，不指明铜的化合价给1分） (2)防止催化剂中毒（2分） (3)低温（1分）、加压（1分） (4)高温低压（2分）

第ii题（10分,每空2分） （1）CaCO

3CaO＋CO2 CaO＋3C＝CaC2＋CO CaC2＋N2＝CaCN2＋C（各1分） （2）NH3 （1分）； CaCN2＋3H2O＝CaCO3＋2NH3（2分） （3）HN＝C＝NH N≡C－NH2（各2分）

第iii题（

① ③

第iv题（（1）（2）（3）

第v题（8（1）（2）（

3 （4

第vi题（（1）

（2分） Fe，HCl，H2O（2分）

（2）＋2(CH3O)2CO→

H3COOCHN

H3COOCHNCH3

＋2CH3OH（2分）

NHCOOCH3

CH3

…… 此处隐藏：2475字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……