无机化学选论习题

《无机化学选论》习题

习题一

1.由下列电势图判断H2O2与I－发生氧化还原反应的产物：

IO3＋1.19＋0.54I2＋1.08O2＋0.69＋1.77H2O2H2O

2. 已知锰的元素电势图为：

φ A

MnO

-0.56 VMnO2-

1.695 V2.26 VMnO0.95 VMn3+1.51 V2+-1.18 VMn

（1）求φθ（MnO4－/Mn 2+）；

（2）确定MnO2可否发生歧化反应？

（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。

（4）将Mn2+与MnO4－溶液混合在一起，在酸性介质中能否共存，若发生反应，请写出反应方程式并且运用元素电势图说明。

3. Fe 元素的电势-pH图（部分）如图所示。据此回答下列问题：

（1）写出②③⑦线的电极反应式。

（2）线⑤与纵轴平行，线①与横轴平行，说明什么问题？

（3）当pH=10时，电对Fe(OH)3/ Fe(OH)2的电极电势φ是多少？

（4）向体系中加入OH-，Fe3+和Fe2+哪种离子先生成沉淀？开始沉淀时的pH大约是多少？

（5）①⑤⑦②线围成的五边形内标有Fe2+，其意义是什么？

4. pH = 14时锰元素的自由能－氧化态图如图所示，据此回答下列问题：

（1） 其中最稳定的物质是哪一个?

（2） 写出能发生歧化反应的化学方程式；

（3）写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式二例。

fGm/J·mol-1