百日冲刺6+4(10)取自2013十二校一模

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百日冲刺6+4（10）

相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Fe —56 S —32

1．下列说法正确的是

A ．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO 2、NO 2、CO 、烟尘等

B ．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D ．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

2．下列说法正确的是

A ．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂

B ．常温下，1 mol 氯气和足量稀NaOH 溶液完全反应转移1mol 电子

C ．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D ．硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu 2+ + 2H 2O = Cu(OH)2↓+ 2H +

3．下列说法正确的是

A ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3) ＋c (CO 2－3)

B ．浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液，pH 由大到小排列顺序为NaOH>Na 2CO 3>NaHSO 4>(NH 4)2SO 4

C ．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小

D ．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c (SO 42－)与c (CH 3COO －)之比为1∶2

5．下列说法正确的是

图I

图II 图III 图IV

A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体

B ．图II 装置可验证非金属性：Cl ＞

C ＞Si

C ．图III 可用于收集气体H 2、CO 2、Cl 2、NH 3

D ．图

IV 表示将SO 2气体通入溴水中，所得溶液的pH 变化

6．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A ．K 与N 连接时，铁被腐蚀

第 二

页 B ．K 与N 连接时，石墨电极产生气泡

C ．K 与M 连接时，一段时间后溶液的pH 增大

D ．K 与M 连接时，石墨电极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑ 7．

I.请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语．．．．

回答下列问题： （1）写出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

II.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A 是一种淡 黄色固体。请回答：

（1）写出固体A 与液体X 反应的离子方程式 。 （2）气体Y 是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B 吸收，当B 与Y 物质的量之比为1:1且恰好完

全反应时，所得溶液D 的溶质为 （填化学式）。已知溶液D 显酸性，则D 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

（3）写出气体C 与气体Y 反应的化学方程式

。 8.（18分）（1）有机物A 由C 、H 、O 三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1 。有机物A 的分子式为 。 （2）芳香化合物B 的分子式为C 7H 8O ，B 能与金属钠反应，不与强碱反应。B 中所含官能团的名称 ；B 的同分异构体中能与FeCl 3溶液发生显色反应的物质有多种，请任写一种结构简式 。

（3）用A 和B 为原料完成以下转化：

已知：①两个醛分子间能发生如下反应：

(-R 、-R’表示氢原子或烃基)

③1mol H 分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时，均生成22.4L 气体（标准状况）。

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回答下列问题：

① C + D E 的反应类型为 ；E F 反应的反应类型为____________。 ②F 的结构简式为： 。

③写出下列转化的化学方程式：

B D 。

D K 。 H I 。

④满足下列条件的F 有多种同分异构体，

I. 该物质和FeCl 3溶液能发生显色反应；

II.该物质能使Br 2的CC14溶液褪色；

III.该物质分子中只有一个甲基。

写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式 。

9．（18分）绿矾晶体（FeSO 4·7H 2O ，M=278g/mol ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe 2O 3及少量FeS 、SiO 2），制备绿矾的过程如下：

（1）操作I 为 （填写操作名称）。

（2） 试剂Y 与溶液X 反应的离子方程式为 。

（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe 2+的实验操作是 。

（4）操作III 的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。

（5）某同学用酸性KMnO 4溶液测定绿矾产品中Fe 2+含量：

a.称取11.5g 绿矾产品，溶解，配制成1000mL 溶液；

b.量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00mL 。

①步骤a 配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为： 。

④判断此滴定实验达到终点的方法是 ；

若在

滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。

10．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

出N2H4的结构式_____________。

（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化

学方程式为。

（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右

图所示，写出肼燃烧的热化学方程

式。

II.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：

N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）ΔH＝-92.4 kJ·mol－1

在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应

在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

试回答：

（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．v（N2）正＝3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变

（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。

A．2c1＞1.5mol·L-1B．w3=w1C．2ρ1=ρ2 D．K甲= K乙= K丙

（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。