原电池原理 化学电源

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原电池原理 学案

一、观察实验并思考问题

1.Zn 与Cu 插入稀硫酸的现象与解释（表1）

2．连接灵敏电流表后的现象（表2） 二、原电池的组成与原理 1．电极名称的判定（表3

）

2. 原电池反应与普通氧化还原反应的比较（表4）

3.原电池的组成条件

① ② ③ ④ 三、课堂反馈练习题

1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?判断的依据是什么?

2

2.利用Fe + Cu 2+=Fe 2+

+Cu 设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。

3．1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:

Fe+NiO 2+2H 2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请判断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。

4.思考:右图金属片上是否有H 2产生?灵敏电流计是否有电流?该装置是否为原电池?如果是原电池请写出电极反应和总反应;如果不是原电池请说出理由。

练习

一、选择题

1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为

Ag 2O+ Zn+H 2O = 2A g ＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是

A. Ag

B. Zn

C. Ag 2O

D. Zn(OH)2

2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属

A.铝

B.铜

C.铁

D.镁

3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn ＋2OH －－2e －＝＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e －＝＝2Ag ＋2OH －。据此判断氧化银是

A ．负极，并被氧化

B ．正极，并被还原

C ．负极，并被还原

D ．正极，并被氧化

4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是

A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) ； △H ＞0

B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)= BaCl 2(aq)+ 2NH 3·H 2O(l)+ 8H 2O(l) ； △H ＞0

C ．CaC 2(s)+2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)+C 2H 2(g) ； △H ＜0

D ．CH 4(g)+2O 2→CO 2(g)+2H 2O(l) ； △H ＜0

5. 下列关于原电池的叙述正确的是

A ．原电池将化学能转化为电能

B ．原电池负极发生的反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资

源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是

A. 回收电池外壳的金属材料

B. 回收电池中的二氧化锰

C. 回收电池中的石墨电极

D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染

7. 下列关于原电池的叙述中，错误

．．的是

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松

领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H2点燃2H2O

D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O

9.下列各装置能够构成原电池的是

10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是

3

4

关于如图原电池装置的叙述，正确的是 A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag 2O

D.Zn

12. X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为

A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y >Z>X

13.下列叙述中不正确的是

A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B ．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D ．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A. ②①③④

B. ④③①②

C. ④②①③

D. ③②④①

17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li ＋MnO 2 ＝ LiMnO 2。下列说法正确的是 A. Li 是负极，电极反应为Li －e -＝Li + B. Li 是正极，电极反应为Li ＋e -＝Li -

C. MnO 2是负极，电极反应为MnO 2＋e -＝MnO 2-

D. 锂电池是一种环保型电池

18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

Zn （s ）＋2MnO 2＋2NH 4＋

＝Zn 2+＋Mn 2O 3（s ）＋2NH 3＋H 2

O

在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是

A. Zn

B. 碳

C. MnO2和NH4+

D. Zn和NH3

19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应

为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

C.正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸

20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收

H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Z n2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是

A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

化学电源同步练习

一、选择题

1．锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO

2+2NH

4

+=Zn2++Mn

2

O

3

(s)

+2NH

3↑+H

2

O。此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）

A. Zn

B. 碳

C. MnO

2和NH

4

+ D. Zn2+和NH

3

2．将Zn片和Cu片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述中正确的是（）

A. 正极附近，c(SO42-)逐渐增大

B. 负极附近，c(SO42-)逐渐增大

C. 正、负极附近，c(SO42-)基本不变

D. Zn片、Cu片同时有气泡冒 …… 此处隐藏：5181字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……