实验四 醋酸电位滴定

实验四 醋酸电位滴定

一、 实验原理：等当点pH值突越 二、 记录及实验结果

2.拟合滴定曲线

3.实验数据处理与分析结果

（1）.计算滴定终点时消耗的NaOH溶液的体积数（VNaOH）内插法)

(

V终点=V1+[)1-(-)终点] V终点=18.8+0.1=18.85mL

（2）.计算HAC的准确浓度(CHAC)：

CHAC=（VNaOH终点CNaOH）/20.00mL CHAC=0.112218.85/25=0.106mol/L

(3).计算HAC的pKa值（V终点时对应的pH值）

pKa=（pH）1+(V终点-V1)

=3.00+(18.85-0)

=4.56

三、 分析讨论

1、 问题：观察二阶微商可以看出有部分数据有问题(加粗斜体部分)

VNaOH=19.10、19.20mL时对应的二阶微商应该为负且大小在-35和-32之间；

VNaOH=19.60mL对应的二阶微商应该为负且大小在-2和-0.6857之间

原因：观察数据可知应该是由于VNaOH=19.20mL、19.30mL、20.0mL测得的pH较大造成的。

pH较大的原因可能有：（1）.滴入的NaOH溶液体积过多 （2）.溶液未充分混合、完全反应造成局部pH过大。 （3）.读数未稳定时读数。

2、 注意事项：（1）.使用酸度计前先用标准缓冲溶液校准电极。

用蒸馏水洗净电极。

(2).测量溶液pH前电极应用蒸馏水冲洗并用滤纸吸干。 (3).转子转速不宜过快，以防将玻璃电极打碎。 （4）.试验结束后，应将玻璃电极浸在蒸馏水中。

（5）.使用玻璃电极测定溶液时，玻璃球应完全浸没在溶液中。