人教版化学必修1课件：第1章 第2节 化学计量在实验中的应用(1)

第一章第二节 化学计量在实验中的应用

化学 必修1

第一课时

思考、讨论、回答古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题 刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你 们能不能帮帮他？这些方法中，那种方法最科学？

谁能介绍几种生活中相似的例子?

一双筷子

一盒别针

方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便 于便生活、方便科学研究、方便相互交流

一打铅笔

一箱啤酒

回顾

C12 g C

+

O232 g O2

点燃

CO2

12 g C中含多少个碳原子？

宏观 微观 如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 【思考】 物质 粒子 联系起来呢？ 可 称 量 物 质

物质的量 ？肉眼看不见，难以称量

一、 物质的量

单位是 摩尔、简称摩，符号：mol

表示含有一定数目粒子的集合体 参考资料

1971年，由41个国家参加的第14届国 际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用 1mol 分子、离子、 微观 原子…… 粒子 化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和 一箱啤酒 一打铅笔 一双筷子 一盒别针 碳原子数 国际标准化组织关于必须定义一个物理量单 1打 铅笔 位的提议，并作出决议。从此，“物质的量” 1箱 啤酒 把微小物质扩大倍数形成一 宏观 就成为了国际单位制中的一个基本物理量， 定数目的集体以便于便生活、 1盒 别针 物质 方便科学研究、方便相互交 物质的量的单位为摩尔。1双 筷子流

[注意]

关于物质的量的几点说明

1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 3、注意事项：

A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词； 物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子 等微观粒子，不能描述宏观物质。 C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物 质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H+、 1 mol H2 ,不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

【思考】

集体中的成员数1打 12个 铅笔

参考资料

1箱 16瓶 啤酒 1971 年，由 41 个国家参加的第 14届国际计量 宏观 1盒 100枚 别针 物质 大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、 国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关 1双 2只 筷子 于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。 从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个 1mol ?个 分子、离子、原子…… 微观 粒子 基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 同时规定 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标 1 摩尔的标准：1 mol粒

子集体所含的粒子数 准。 12 ≈ 6.02×1023

= 0.012 kg C中所含的碳原子数

实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10-26 kg,问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 6.02×1023

二、 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有 与 0.012 Kg 12C 中所含的 碳原子数相同的粒子数，该 物质的物质的量为1mol 。

符号: NA 单位: mol-1,数值：约为6.02×1023[注意]不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个

【讨论】 下面叙述是否正确? (1)摩尔是七个物理量之一。 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 (2)摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位

(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质 (4)1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子

课堂练习一

1、说出下列符号的意义： ①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、 2、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、

三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。(1)1mol碳原子含有 (2)0.3mol硫酸分子含有 (3)10mol钠离子含有 (4)6mol电子含有 (5)0.5mol中子含有 1×NA 0.3×NA 10×NA 6×NA 0.5×NA 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子

物质的量(n)==

微粒数目(N) 阿伏加德罗常数(NA)

物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。

知识链接1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？

H2O微粒个数 微粒集体 1 NA

2H22NA 2 mol

O1 NA 1 mol

物质的量 1 mol

结论

微粒之间的个数之比等于其物质的量之比

知识链接

C

+

O2 ==1个

△

CO21个 1mol

微粒个数 1个 物质的量 1mol 微粒个数 2个

1mol 1个 1mol

2H2 +物质的量 2mol

O2 ==

△

2H2O2个2mol

结论

化学反应方程式中，系数之比即反应过中 各物质的物质的量之比

知识链接

两个变式(1)N=n NA (2) NN A=

一个比例关系 n1︰n2=N1︰N2

n

n= 物质的量

N NA

微粒数目

阿佛加德罗常数

课堂练习二

1、下列关于摩尔的说法中，正确的是( )

√ B. √

A.摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 量单位

C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数 D.摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原子数

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

(B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

)

A.阿伏加德罗常数是一个

纯数，没有单位

√ √

C.阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数 6.02×1023 mol-1 D.阿伏加德罗常数的近似值为：

3、1mol H2SO4中约含有 个氧原子。

个硫酸分子，

4、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42-

mol,

5、3molNa2CO3· 10H2O含有 含有 个钠离子和

NA氢原子、 个碳酸根离子