专题九 电解质溶液

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专题九

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 能正确书写电解质的电离方程式。了解电解质的概念。了 解强弱电解质的概念。本 专 题 栏 目 开 关

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离 平衡常数的概念及其简单计算。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液 pH 的定义。初步掌握测定溶液 pH 的方法，能进 行溶液 pH 的简单计算。 5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及 盐类水解的应用。 6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能 运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。

考点串讲

专题九

电解质溶液部分是高中化学的重要基础理论之一，具本 专 题 栏 目 开 关

有难度大、灵活性强、知识琐碎等特点，是历年高考考查 的重要内容之一。涉及到的主要知识点有：弱电解质的电 离平衡及其影响因素、关于电离平衡常数的计算、水的电 离、溶液 pH 的计算、酸碱中和滴定、盐类的水解和应用、 离子浓度大小的比较、沉淀溶解平衡的应用等。

考点串讲

专题九

考点一

溶液的酸碱性及pH计算

1.一个基本不变本 专 题 栏 目 开 关

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常 数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液 必须是稀溶液；温度必须相同。 2.两种测量方法 溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能 在1~14的范围内),也可以用pH计(精确到0.1)测定。

考点串讲3.三个重要比较

专题九

水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是 常温下这三种溶液的比较 溶液的 c(H+)与c(OH-)本 专 题 栏 目 开 关

酸碱性 酸性溶 液 中性溶 液 碱性溶 液

比较 c(H+)> c(OH ) c(H+)= c(OH ) c(H+)< c(OH )- - -

c(H )大小 c(H+)> 1×10 1×10 1×10-7

+

pH <7 =7 >7

mol· L mol· L mol· L

-1

c(H+)=-7 -1

c(H+)<-7 -1

考点串讲

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4. pH的使用中的几个误区 (1)pH=7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH=7的 溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×本 专 题 栏 目 开 关

10-12,此时pH=6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性 溶液，pH<6时为酸性溶液。 (2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量 结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测 液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小； 若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为 中性溶液，则所测结果没有误差。

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典2016科目一 科目四

考点串讲

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5.溶液中的 c(H )和水电离出来的 c(H )的区别 (1)室温下水电离出的 c(H+)=1×10-7 mol· L-1, 若某溶液 中水电离出的 c(H+)<1×10-7 mol· L-1,则可判断该溶液本 专 题 栏 目 开 关

+

+

呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的 c(H ) >1×10-7

+

mol· L 1 ,则可判断出该溶液中存在能水解的-

盐，从而促进了水的电离。 (2)室温下，溶液中的 c(H+)>1×10-7 mol· L-1,说明该溶 液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H+)< 1×10-7 mol· L-1,说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性 的盐溶液。

考点串讲

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6.pH 和等于 14 的酸碱混合问题的判断与计算 pH 和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱 溶液中的氢氧根离子的浓度。本 专 题 栏 目 开 关

(1)已知酸、 碱溶液的 pH 之和为 14,则等体积混合时： 恰好中和 强酸、强碱 ————→pH=7 碱过量 强酸、弱碱 ————→pH>7 酸过量 弱酸、强碱 ————→pH<7

考点串讲

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(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为 7,则溶液呈中性。 强酸、强碱 ―→V酸∶V碱=1∶1 强酸、弱碱 ―→V酸∶V碱>1∶1本 专 题 栏 目 开 关

弱酸、强碱 ―→V酸∶V碱<1∶1 (3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断：

考点串讲

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对点专练 1.(2012· 新课标全国卷，11)已知温度T时水的离子积常 数为Kw,该温度下，将浓度为a mol· L-1的一元酸HA本 专 题 栏 目 开 关

与b mol· L 1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液-

呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，c(H )= Kw mol· L+ -1

(

)

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

考点串讲+ -

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解析 判断溶液呈中性的依据是 c(H )=c(OH )。 A 项中， a=b,酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未 知，不能确定溶液的酸碱性；本 专 题 栏 目 开 关

B 项中未说明温度为 25 ℃, 故混合溶液的 pH=7 时不一定 呈中性；C 项混合溶液中，c(H )· c(OH )=Kw ,因为 c(H )= Kw mol· L 1,则 c(OH )= Kw mol· L 1,c(H )=c(OH ),故溶- - - + - + - +

液呈中性；D 项中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),只能说明溶液中电 荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。

答案

C

考点串讲2.判断正误

专题九

(1)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH=12 的氨水混合 后所得溶液呈酸性本 专 题 栏 目 开 关

( × ) (2012· 广东理综，23B)+

(2)常温下 pH 为 2 的盐酸由 H2O 电离出的 c(H )=1.0× 10-12 mol· L-1 ( √ ) (2012· 广东理综，23C)(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH =7 (

× ) (2012· 天津理综，5A)

考点串讲

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(4)常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，本 专 题 栏 目 开 关

溶液的pH=4

( × ) (2012· 浙江理综，12A)( × ) (2011· 天津理综，5D)

(5)100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积 混合，溶液呈中性

考点串讲

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3.25 ℃时， 下列叙述正确的是 pH=b,则 a>b本 专 题 栏 目 开 关

(

)

A.某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 B. 在滴有酚酞溶液的氨水里， 加入 NH4Cl 至溶液恰好无 色，则此时溶液的 pH<7 C.1.0×10-3 mol· L-1 盐酸的 pH=3.0,1.0×10-8 mol· L- 1 盐酸的 pH=8.0 D.将 pH=2 的某酸溶液和 pH=12 的 KOH 溶液等体积 混合，所得溶液的 pH≤7

考点串讲

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解析 若是稀醋酸溶液稀释则c(H )减小，pH增大， b>a,故A错误；酚酞的变色范围是pH=8.0~10.0(无色→红色),现在红色本 专 题 栏 目 开 关

+

褪去，pH不一定小于7,可能在7~8之间，故B错误；常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7;某酸为 强酸时，pH=7,若为弱酸，pH<7,D正确。

答案

D