难溶电解质的沉淀溶解平衡

难溶电解质的沉淀溶解平衡

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(本题共8题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)

1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是( )。

A．食盐颗粒大一些有利于提纯

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )。

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

－12－3－13．已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10，将等体积的4×10 mol·L的AgNO3溶液和4×10

－3－1 mol·L的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是( )。

A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液

B．能析出Ag2CrO4沉淀

C．不能析出Ag2CrO4沉淀

D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀

4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )。

2＋2－A．c(Ba)＝c(SO4)

2＋2－1/2B．c(Ba)＝c(SO4)＝[Ksp(BaSO4)]

2＋2－2＋2－C．c(Ba)≠c(SO4)，c(Ba)·c(SO4)＝Ksp(BaSO4)

2＋2－2＋2－D．c(Ba)≠c(SO4)，c(Ba)·c(SO4)≠Ksp(BaSO4)

mn5．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c(A

＋nm－)·c(B)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

＋C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同

D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

－46．已知25 ℃时，电离平衡常数Ka(HF)＝3.6×10，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10

－10－1－1。现向1 L 0.2 mol·L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )。

－1A．25 ℃时，0.1 mol·L HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

1C．该体系中，Ksp(CaF2)＝Ka(HF)

D．该体系中有CaF2沉淀产生

27．在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg

＋－(aq)＋2OH(aq)，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是( )。

2＋A．Mg的数目减少

2＋B．Mg的浓度增大

C．溶液pH不变

D．Mg(OH)2固体质量不变

－11－108．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10；Ksp(AgCl)＝1.8×10；Ksp(Ag2S)＝6.3×10

－50－3；Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10。下列叙述正确的是( )。

－1A．浓度均为0.02 mol·L的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀

－1－1－1B．将0.001 mol·L的AgNO3溶液加入到0.001 mol·L的KCl和0.001 mol·L的

K2S溶液中，先产生AgCl沉淀

2＋－1C．要使Mg浓度为0.12 mol·L的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH≥9

D．向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

二、非选择题(本题共4个小题，共52分)

9．(10分)Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关离子方程式是________________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关离子方程式是________________________。

2＋2＋＋＋－2－－10．(13分)某自来水中含有Ca、Mg、Na、K、HCO3、SO4、Cl，长期烧煮上述自

来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清

2________________________________________________________________________。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，试剂X是______(填序号)。

A．食醋 B．氯化钡

C．碳酸钠 D．碳酸氢钠

CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)______。

2＋2＋2＋2＋(4)水中的Ca、Mg可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca、Mg都以等物质的

2＋－1

量进行反应，现取含Ca浓度为0.40 g·L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定，达到

－12＋终点时，用掉浓度为0.01 mol·L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg的物质的量浓

度是______。

11．

3＋①为了除去氯化铵中的杂质Fe，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤

结晶即可；

3＋②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分

反应，过滤结晶即可；

2＋2③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe

＋3＋氧化成Fe，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

3＋2＋(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe、Fe都被转化为______(填化学式)

而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择______为宜，其原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

3＋(3)②中除去Fe所发生的总反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4)下列与③相关的叙述中，正确的是______(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

2＋3＋B．将Fe氧化为Fe的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

2＋D．Cu可以大量存在于pH＝4的溶液中

3＋E．在pH＞4的溶液中Fe一定不能大量存在

12．(16分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25 ℃

－10－9时，Ksp(BaSO4)＝1×10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10。

－1(1)将浓度均为0.1 mol·L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，

2＋－1－1滤液中c(Ba)＝______ mol·L。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L的Na2SO4溶液混合，

2＋－1混合液中c(Ba)＝______ mol·L。

(2)医学上进行消化系统的 …… 此处隐藏：5582字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……