2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期开学考试化学

2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期开学考试化学试题

可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23

一、选择题（每空2分，共48分。有且只有一个正确选项）

1．Na投入水中发生剧烈反应，并有H2生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品

C．遇湿易燃品D．氧化剂

2．下列物质不属于合金的是（）

A．黄铜 B．青铜 C．不锈钢 D．水银

3．设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是

A. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A

B. 标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N A

C. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N A

D. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子

4．下列叙述正确的是（）

A．1 mol N2的质量为28 g/mol

B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

C．Cl2的摩尔质量为71 g

D．常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5mol

5．熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（）

A．铁坩埚 B．石英坩埚C．刚玉坩埚 D．陶瓷坩埚

6．下列有关物质颜色，正确的组合是（）

①FeSO4?7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③Fe（OH）2白色

④Fe3O4黑色⑤CuSO4?5H2O 白色⑥HCl 无色

A．①②③④ B．②③④⑥C．②③④⑤ D．①②④⑥

7．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2

B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaO

C．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2?12H2O、HCl

D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾

8．下列各组离子能够大量共存的是（）

A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯

B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯

C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣

D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣

9．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）

A．硅可用于制造光导纤维

B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸

D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物

10．下列关于氯水的说法正确的是（）

A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色

C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色

D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

11．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）

A．甲装置用来制备氧气 B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C．丙装置用来制取氯气 D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

12．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是（）

A．过量的水与氯气 B．过量的氢氧化钠与二氧化硅

C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的氨水与氢氧化铝

13．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）

A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

14．下列说法正确的是（）

A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣

B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强

C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nm

D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

15．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数

A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③

16．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（）

①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A．4 种 B．5 种 C．6种 D．2种

17．已知反应：

①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，

下列说法正确的是（）

A．上述3个反应都是置换反应

B．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 N A

C．反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023

D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

18．由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（）

A．0.6mol B．0.5mol C．0.4mol D．0.3mol

19．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（）

A．Fe5O6 B．Fe3O4 C．Fe6O7D．Fe5O7

20．下列离子方程式正确的是（）

A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═3BaSO

4↓+2Al（OH）3↓

B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣

D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

21.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向石灰水中通入过量的CO2

②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液

④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳

⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水

⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳

A. ②③⑤⑥

B. ①④⑤

C. ②④⑤⑥

D. ④⑤⑥

22.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。

A. 在很多反应中IBr是强氧化剂

B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

23.将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）

A. 等于0.3mol

B. 小于0.3mol

C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol

D. 等于 0.6mol

24.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是

A. 在0?a范围内，只发生NaOH和HCl的反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O