2014届高考二轮复习专题五氧化还原反应和离子反应

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2014届高考二轮复习

专题五 两类重要的反应

2013年高考试题精选

（2013年高考新课标Ⅱ卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

【答案】Ｄ

（2013高考 重庆卷 1）在水溶液中能大量共存的一组离子是

————A．Na+、Ba2+、Cl、NO3 B．Pb2+、Hg2+、S2、SO42

————C．NH4+、H+、S2O32、PO43 D．Ca2+、Al3+、Br、CO32

【答案】A

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

＋ － ( ) A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋

2HClO

B．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋3H2O＋3H＋3Fe(OH)3(胶体)

－＋C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO

－＋＋＋D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4＋10H＋3H2O2===2Mn2＋

3O2↑＋8H2O

2．下列离子方程式书写正确的是

－ ( ) －A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋Fe(OH)3===FeO24

＋3Cl＋H2O＋4H

B．用Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑

C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：

3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O ＋－＋＋＋－－＋

D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH

3．下列离子方程式正确的是 ( )

＋－－电解－A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋6OH

＋2Al3＋3SO24===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ＋－

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O ＋＋

1818C．H2O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH＋4Na＋O2↑ －＋

D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋S2===CuS↓ ＋－

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4．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na、Fe2、NO3、Br2 ＋＋－ ( )

B．0.1 mol·L1 NaOH溶液中：K、Ba2、Cl、NO3 －＋＋－－

C．含有0.1 mol·L1 Ca2的溶液中：Na、K、CO23、Cl －＋＋＋－－

D．含有1 mol·L1 FeCl3的溶液中：K、Mg2、SCN、NO3 －＋＋－－

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液：Na、NH4、S2、NO3 ＋＋－－ ( )

B．c(HSO4)＝0.1 mol·L－－1的溶液：K、Ba2、HCO3、Cl ＋＋－－

＋＋－－C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na、K、I、SO24

D．能溶解碳酸钙的溶液：Na、NH4、Cl、Br

6．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

－＋－＋＋－－ ＋ ( ) 2A．pH＝0的无色溶液中：Cl、Na、SO24、Fe

B．在c(H)＝102 mol·L＋－－1的溶液中：NH4、NO3、K、Cl

＋＋－－＋－＋－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2、NH4、NO3、Cl

D．含有大量Cu2的溶液中：Al3、S2、Br、Na ＋＋－－＋

7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

( )

A.22B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Fe3>Br2 －＋

8．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是 ( )

A．若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则x＝y＝3

B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性

9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2=====2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 熔融 ( )

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D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入

少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是

A．①中产生气体的电子式是Cl·Cl ·

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验②中FeCl2被氧化

D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

11．某同学欲在实验室中对Fe3与I的反应进行探究，实现Fe2与Fe3的相互转化。 ＋－＋＋ ( )

(1)该同学最初的实验操作和现象如下：

。 ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________ ______________________________________________________________________。

(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：

明的文字说明他得出上述结论的理由：___________________________________。

(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：

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加反应的Fe3与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加＋－

入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3与I反应的离子方程式应写为＋－

__________________________________________________________________。

12.ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除＋＋

去，在这个过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有________性。 ＋＋

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L

法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

2Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O23＋I2===S4O6＋2I) －－－－1之间。碘量

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________________________________________。 ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________________________________________________________。 ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0× …… 此处隐藏：3197字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……