第2节 化学计量在实验中的应(第1课时 物质的量及其单位-摩尔)

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第2节 化学计量在实验中的应用 节

第1课时 物质的量的单位 课时 物质的量的单位——摩尔 摩尔

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曹冲称象的故事

1.曹冲解决问题的方法？ 1.曹冲解决问题的方法？ 曹冲解决问题的方法象太大 分割 求和

2.怎样称一个原子？ 2.怎样称一个原子？ 怎样称一个原子原子太小 集体 求商

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[分析与归纳 填写下列空白： 分析与归纳]填写下列空白 分析与归纳 填写下列空白：物 品 计量单位 1个计量单 个计量单 位的物品 个数 微粒集体 的大小 乒乓球 打12个 个

口香糖 钉书针 物质的量包 盒 摩尔

10个 个

6.02×1023个 × 1000个 个 1000个 6.02×1023个 个 × /盒 /摩尔

12个/打 个

10个/包 个

为什么选择6.02×1023这个集体呢？ × 这个集体呢？ 为什么选择

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选择这个“集体”理由： 选择这个“集体”理由：1个O原子 1万个O原子 1023个O原子 6.02×1023个O 原子2.6578×10-23g × 104×2.6578×10-23g= × 2.6578×10-18g × 1023×2.6578×10-23g × = 2.6578g

不好称 不好称 能称但 不方便

6.02×1023×2.6578×10-23g × × 很好称 =16g

6.02× 是个很好也很巧的数啊！!! 6.02×1023是个很好也很巧的数啊！!!

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一、物质的量及其单位摩尔 1、物质的量： 、物质的量：)、定义 (1)、定义：表示含有一定数目的 )、定义： 体。 是国际单位制( ) 物理量之一 是国际单位制(SI)的7个基本物理量之一。 个基本物理量之一。长度 时间 质量 发光强度 电流 物质的量微粒的集合

温度 (2)符号： n )符号： (3)单位：摩尔 )单位： ; 。

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思考： 原子的质量是16克 思考：6.02×1023个O原子的质量是 克，好称 × 原子的质量是 量，那么这么多个其他微粒的质量如何呢？6.02×1023 个H的质量 6.02×1023 个12C的质量 6.02×1023 个Fe的质量 6.02×1023 个C的质量 6.02×1023 个OH-的质量 6.02×1023 个SO42-的质量

1g12g 56g 12g 17g 96g

阿伏伽德罗常数个微粒称作 摩尔(1mol) 个微粒称作1 阿伏伽德罗常数个微粒称作1摩尔(1mol)

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2.摩尔(简称“摩”) 摩尔(简称“ 摩尔 的单位。 (1)定义：摩尔是表示 物质的量 的单位。 )定义： 个微粒组成的集合体； 是 阿伏伽德罗常数 个微粒组成的集合体；即1mol 常数个。 任何粒子集体所含的粒子数为 阿伏伽德罗 常数个。 (2)符号： mol 。 )符号：

(3)阿伏加德罗常数 ) 含义： 克 ①含义： 12克12C 中所含的 原子 阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数。 符号： ②符号： NA ; × 近似值： ③近似值：约为 6.02×1023 。 单位： ④单位： 个/mol 。

注意:使用摩尔时，必须指明粒子(原子、分子、离子、 注意:使用摩尔时，必须指明粒子(原子、分子、离子、电子 等)的种类

数为

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例如： 例

如：含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集合体都 含有 × 称为1mol 称为 6.02×1023个H2O分子为 × 分子为1molH2O分子 分子 分子为 6.02×1023个O原子为 × 原子为1molO原子 原子 原子为 -离子为 - 6.02×1023个SO42-离子为1molSO42-离子 ×

思考： 原子为几摩尔? 思考：12.04 ×1023个O原子为几摩尔 原子为几摩尔 0.5molO原子是多少个 原子是多少个? 原子是多少个

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3.物质的量与粒子数之间的关系 物质的量与粒子数之间的关系 N —粒子数 粒子数 n —物质的量 物质的量 N A—阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数

N n= NA

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[例题分析 例题分析] 例题分析 [例1]3.01×1022 个水分子的物质的量是多少？ 个水分子的物质的量是多少？ 例 × 使用“物质的量”应注意： 使用“物质的量”应注意： 物质的量是以微观粒子为计量的对象的， ①物质的量是以微观粒子为计量的对象的，即 分子、原子、离子、中子、质子、 分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一 粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 粒子，也可以是这些粒子的特定组合。不能用 宏观物体” 于“宏观物体”。 之后必须用化学式指明粒子的种类， ②在“mol”之后必须用化学式指明粒子的种类， 之后必须用化学式指明粒子的种类 而不能笼统地用中文名称。 笼统地用中文名称 而不能笼统地用中文名称。[例2]下列说法正确的是( A ) 例 下列说法正确的是 下列说法正确的是( B.2mol 铁钉 A.0.01mol H2O C.0.2 mol 氧 D.1mol 汽车

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[例3]填表： 例 填表 填表：物 质 H2 O CO2 MgCl2 O2 NH3 1.204×1023 4 / 2mol 1mol 1.204×1022 4 分子数 物质的量 0.5mol 原子数 阴离子数 / / 电子数

/ /

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特别指出： 特别指出： ①计算微粒数时，要先弄清微粒的组成，再进行计算。 计算微粒数时，要先弄清微粒的组成，再进行计算。 计算1mol物质中的电子数、质子数、中子数。 物质中的电子数、 如：计算 物质中的电子数 质子数、中子数。 ②计算离子中的电子数时，要注意是阴还是阳离子。 计算离子中的电子数时，要注意是阴还是阳离子。 ③计算电子转移数时，注意化合价的变化。 计算电子转移数时，注意化合价的变化。 ④微粒数可以用具体数值，也可以用NA的整数倍表示。 微粒数可以用具体数值，也可以用 的整数倍表示。 [例4] 下列对于“摩尔”的理解正确的是BC 例 下列对于“摩尔” A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 . B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 .摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联 . 系起来 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目 .国际上规定， 碳

原子所含有的碳原子数目 为1摩 摩

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[小结 小结] 小结三个概念四个代号 一个公式一个常数

[作业 见学案“巩固练习” 作业]见学案 巩固练习” 作业 见学案“

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[课堂练习 课堂练习] 课堂练习练习1 6.02× 物质的量” 1mol 练习1:6.02×1023 个H的“物质的量”是_____ 练习2 1.204× 物质的量” 2mol 练习2:1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____ 练习3 1.806× 物质的量” 3mol 练习3:1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____ 练习4:2.107×1024 个H2O中 练习4 2.107× 水的“物质的量” 3.5mol _________, 水的“物质的量”是3.5 _________, 氢原子的“物质的量” 7mol 氢原子的“物质的量”是________, ________, 3.5mol 氧原子的“物质的量” 3.5 氧原子的“物质的量”是_________。 _________。

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6.02× 练习1:1molC中约含有————————个碳原子 练习1 1molC中约含有 6.02×1023 9.03×1023 个水分子 练习2 练习2:1.5molH2O中约含有 9.03× 3.01× 3.01×1023 练习3 练习3:0.5molSO42-中约含有————————个SO42-离子 练习4 1mol的 练习4:1mol的Na2CO3中约 1.204× 1.204×10 含有———————— 个Na+24

6.02× 6.02×1023 离子， 含有———————— 个CO …… 此处隐藏：1746字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……