第26讲 难溶电解质的溶解平衡(2)

－6－1mol·L。此时溶液的pH＝6。

答案：(1)5 (2)6

点评：通过改变外界条件可以使反应向生成沉淀的方向移动。

方法规律技巧

盐与盐溶液之间的反应规律

盐与盐溶液反应比较复杂，往往涉及到氧化还原反应，复分解反应，阴、阳离子互促水解反应，络合反应、沉淀的转化反应等，高考题中常以选择题或填空题形式出现，包括离子共存、物质推断等。

盐与盐反应的规律 2＋－1

注意：(1)某些强酸弱碱盐与强碱弱酸盐反应，不一定是互促水解反应，要考虑到溶解性，如K2S(Na2S)与CuSO4、AgNO3、ZnSO4、FeSO4等发生复分解反应，因为MS溶解性 M(OH)n溶解性。

类似的还有AgNO3与Na3PO4、Na2CO3、Na2SiO3等。

如：3AgNO3＋Na3PO4===3NaNO3＋Ag3PO4↓。

(2)NaHCO3与NaAlO2、Na2SiO3的反应，此时NaHCO3相当于酸。

－－HCO3＋AlO2＋H2O===Al(OH)3↓

2－＋CO3。

(3)酸式盐之间的反应，典型的是NaHSO4与NaHCO3的反应，离子方程式

＋－为H＋HCO3===CO2↑＋H2O。

【考例】 (2010·广东高三五校联考)金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，Ag2S的溶解度更小，但却溶于浓硝酸。下列有关说法不正确的是( )

2＋2－A．Cu和S在水溶液中反应的产

物是CuS

3＋2－B．Al和S在水溶液中相互促进

水解，所以不存在Al2S3的水溶液

3＋2－C．Fe和S在酸性溶液中反应的

2＋产物只有Fe和H2S

＋2－D．在酸性溶液中，将S加入Ag

2＋和Cu的混合液中Ag2S先沉淀

[解析] 本题主要从两方面考虑：2－①S易水解、易被氧化及易生成难溶性盐。②溶解度越小，越有利于沉淀生成。

2＋2－A项，CuS不溶于水，Cu和S在水中

3＋2－生成CuS，正确。Al和S相互促进水

3解，生成Al(OH)3和H2S，B项正确。Fe

＋2－在酸性溶液中可把S氧化为S单质，C项不正确。由于Ag2S的溶解度更小，

＋2－2＋所以将S加入Ag和Cu的混合液中

先生成Ag2S沉淀，D项正确。

[答案] C

变式 不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。

①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：________________________________________________________________________；

②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：____________________________。

(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

沉淀Z 蒸发结晶 溶液――→CuCl2·2H2O 纯

①下列氧化剂中最适合作氧化剂X

的是________(填序号)；

A．NaClO B．H2O2

C．KMnO4 D．I2

②物质Y的化学式是______________________；

③写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：__________________________________。

2＋解析：(1)Fe在空气中易被氧化，

故加入Fe；为了抑制其水解，加入HCl。

2＋(2)在加入氧化剂X的前后除了Fe

3＋转化为Fe，其他离子均没有变化，可使用的氧化剂为H2O2。在酸性条件下沉

3＋淀Fe，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。沉淀Z为Fe(OH)3。

＋2＋3答案：(1)①4Fe＋O2＋4H===4Fe

＋＋2H2O

＋2＋②放置过程中，c(Fe)增大，c(H)

减小

(2)①B ②CuO[或Cu(OH)2或