物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算

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物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=

m(溶剂)

m(溶剂 )

(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c:c= = = 液 = m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω:c mol/L=

c mol1L

→ ω=

1000ρ

c× M

×100% 1 000ρ液 S 100+S M 质

(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω= ×100% , 100+S S÷M 质 c= (100+S)÷ρ 液÷1000 =

(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c= (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =2

1 000ρ V MV + 22 400V H 2O第一章 第 2讲

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[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L高三总复习 · RJ · 化学进入导航

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1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c= M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% = =18.4 mol/L,A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) = c(稀)· V(稀),18.4 mol/L×V(浓)=4.6 mol/L×0.2 L,V(浓) =0.05 L,即 50 mL,C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%, 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L,D 不正确。高三总复习 · RJ · 化学进入导航

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