2014年高三一模化学松江区试卷和答案(2)

29．分析上述反应，下列判断正确的是_________

a．反应III易在常温下进行 c．循环过程中需补充H2O 变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。 该温度下，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）的

平衡常数表达式为K=_______________________。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原 来的2倍，则_________是原来的2倍。 a．平衡常数

b．HI的平衡浓度 d．平衡时H2的体积分数

3(g) + Q，

b．反应I中SO2还原性比HI强

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

30．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的

c．达到平衡的时间

31．SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2

(g)

若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)

实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。

32．实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2

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反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。 六、（本题共12分）

下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：

33．A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：

____________________________________________________________。

34．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因______________________________________。 35．装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行

时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象____________________________________。 36．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又

不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________________________。 37．判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，

无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是___________________________________。 38．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化

碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是_________________________。

七．（本题共12分）

多晶硅被称为―微电子大厦的基石‖，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份

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为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

39．SiCl4水解反应的化学方程式为______________________________________________。

过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。

40．加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。 41．加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。 42．BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。 43．10吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。实际产量

为9.70吨，相对误差为__________________%。

八、（本题共10分）

已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：

已知：

请按要求回答下列问题：

44．M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。 45．写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。 46．E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

47．写出反应②的化学方程式：____________________________________________； 48．X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一

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个甲基的结构简式：__________________。

九、（本题共12分）

药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。

已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C

N还原为-CH2NH2

49．关于化合物D的说法错误的是_______________

a．1molD最多可与3molH2发生加成反应 b．可以与盐酸发生反应 c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．是烃的含氧衍生物

50．反应③在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该

产物的名称是_________________。 51．E的结构简式为______________________。

52．合成路线中设计反应①和③的目的是__________________________________________ 53．阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成

α-氨基丙酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。 已知：

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下： A→B→C…→H． 十、（本题共14分）

绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

54．98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，

50%的硫酸物质的量浓度为(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸

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等体积混合，混合酸的浓度为 （填>、<、=）40%。

55．实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O

表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

56．绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的

BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2完全氧

＋

化，推测晶体的化学式为 。

57．硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常

用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下： 10NO3-＋3Cu2S＋16H→6Cu2＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

＋

＋

8NO3-＋3CuS＋8H→ 3Cu2＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

＋

＋

剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 已知：NO3-＋3Fe2＋4H→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

＋

＋

① V值范围 ；

② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

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松江区2013学年度第一学期期末质量监控

高三化学参考答案

2014.1

一、选择题（本题10分）

二、选择题（本题36分） 三、选择题（本题20分）

2

3

四：（本题共12分）

23.2s2p ;NH4NO3 或 NH4NO2（合理给分） （2 …… 此处隐藏：2733字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……