初中化学竞赛辅导跟踪练习(7)

初中化学竞赛辅导

初中化学竞赛辅导跟踪练习（7）

1．下列液体是溶液的是( )

A．蒸馏水

B．稀硫酸 C．碘酒

D．石灰浆

2．下列关于溶液的叙述不正确的是（ ）

A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液均一、稳定，未必无色

C．向10g5%的NaCl溶液中加入1L5%的NaCl溶液，混合后的溶液的溶质质量分数仍为5%

D．如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置不会分离出食盐晶体

3．把100g10%KNO3溶液的溶质的质量分数增加到20%，可以采用的方法是( )

A．蒸发掉45g 水 B．蒸发掉50g水 C．加入10g KNO3 D．加入15g KNO3 固体

4．有3g 白色粉末，溶于10g 热水中冷至室温析出2g 晶体，将析出的2g 晶体再溶于10g热水中，冷至室温则析出1.5g晶体。可知此白色粉末是( )

A．纯净物

B．混合物 C．化合物

D．不能确定

5．要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择：①蒸发溶液；②过滤；③溶解；④水洗；⑤烘干。正确的操作顺序是( )

A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④

6．在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是 ( )

A．也刚好饱和

C．是饱和溶液并有晶体析出

B．仍为不饱和溶液

D．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液

7．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为

A． >50%

B． = 50%

C．< 50%

D．不能确定

8．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是( B )

A．无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变

B．溶液可找到带标志的SO42 ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

―

C．溶液可找到带标志的SO42 ，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag

―

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D．溶液找不到带标志的SO42 ，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

―

9．20℃时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉10g水，另一份加热蒸发掉20g 水，都恢复到20℃，分别析出ag和bg硝酸钾晶体。则a与b的关系为( )

A．a=b B．a=2b C．2a=b D．无法判断

10．将KNO3 和K2SO4混合物进行分离，有如下操作：①将混合物溶解制成浓溶液；②加热蒸发浓溶液；③冷却溶液；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。试根据图10分析，判断出正确的操作顺序是( )

A．①②③④⑤ B．①②⑤③④ C．①③⑤②④ D．①③④②⑤

11．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤。对此下列说法中正确的是( )

A．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变 B．浸洗的食盐水可以无限次地循环使用 C．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变

D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2 的含量 12．下列有关溶液的说法中，正确的是( )

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出

13．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：

下列结论正确的是( )

A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是饱和溶液

C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D．溶液丙若再蒸发5g 水，析出的晶体可能大于2g

溶液甲

蒸发5g 水 无晶体析出

蒸发5g 水

溶液乙

析出2g晶体、过滤

溶液丙

14．某溶液有晶体析出，说明该溶液为饱和溶液。但有时溶质质量分数超过该温度下饱和溶液的质量分数却无晶体析出，此类溶液称为“过饱和溶液”，形成它的原因是因为没有晶体核，暂时晶体无法找一个“中心”聚集起来。要使过饱和溶液析出晶体，可采取下列方法①

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加入晶体 ②摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末 ③过度冷却 ④用玻璃棒搅拌，使溶质在玻璃棒上结晶( )

A．①

B．①②

C．①②③④

D．①②③④

15．t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是( )

100a

A．在t℃时，KNO3的溶解度为 g

b

50a

B．若原溶液中溶质质量分数为%，则x = 2b

a+b

C．若原不饱和溶液蒸发掉2bg 水，恢复到原温度，能析出2agKNO3 100a

D．在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤%

a+b

16．某温度下含MgCl2 46.8%的饱和溶液中，加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6g，则该水合晶体的化学式是( )

A．MgCl2·2H2O B．MgCl2·5H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·9H2O

17．在t℃时，100g水加入mg Na2CO3 或加入ngNa2CO3·10H2O 均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是

A．m =

106n1060n

B．m = 2862860+18n1060n1060n

D．m =

2860+10.6n2860+28.6n

C．m =

18．常温下将10g 下列固体与90g 水充分混合，所得溶液的质量分数最低的是

A． 胆矾 B．氧化钙

C．氧化钠 D．硝酸钾

19．将雕刻成球形的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶剂质

量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？

______________________________________________________________________________ 20．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2 、NaCl 、MgSO4 、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示）回答下列问题：

（1）将卤水加热升温到160℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是_____________。 （2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是________________。

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（3）将第（2）步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净的____________晶体。

21．小华同学用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，溶液的温度约60℃，然后小华让溶液冷却至室温，室温为20℃，注意观察。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。

22．C +水，t℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3。现取t℃时A的饱和溶液mg，B的饱和溶液ng，混合后两者恰好完全反应，生成C物质pg。求： （1）反应中生成水多少g？

（2）在此反应中，C物质出现沉淀的条件是什么？

23．日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残的溶 …… 此处隐藏：2811字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……