高二化学选修3第二章第一节预习学案

高二化学第二章预学案1

姓名： 学队：

预学方法指导：

1、对照本《预学案》要求，自学教材第13页至25页，将预学案中涉及到的概念、思考题及填空内容在教材中找到，并标画出来；教材中没有的补充至教材。

2、在自己看不懂的地方，画一个符号“？”。

3、认真对待《预学案》上所提的要求，主动、自觉去完成，不要甘心落后啊！

4、学案中带有“★”的为本章重点内容，带有“★★”的为重难点内容，需要同学们认真看书学习

第一节 共价键

★一、共价键

1．本质

共价键的本质是原子之间形成_____________________。如：用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成过程：

H2：__________________________________________，

Cl2：__________________________________________，

HCl：_________________________________________。

根据共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、Cl3分子，表明共价键有________性。

★★2．类型

(1) σ键

①分类

a．s-sσ键

由两个______电子重叠形成的σ键，如H—H。

H H H

H 1s

相互靠拢 1s1

原子轨道相互重叠 形成H2分子的共价键(H-H)

b．s-pσ键

由一个_____原子轨道和一个_____原子轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。

H

Cl 未成对电子相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成HCl分子的共价键(H-Cl)

c．p-pσ键

由两个_____原子轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。

Cl

Cl Cl

未成对电子相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成Cl2分子的共价键(Cl-Cl)

②σ键的特征：以形成__________的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。

③σ键重叠方式：采用“_____________”重叠。

(2) π键

①形成

p轨道和p轨道形成π键的过程如图所示：

两个原子相互接近 原子轨道重叠 π键的电子云

②π键的特征

每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由___________构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。

氮分子形成示意图

③π键的重叠方式

由两个原子的p电子“_________”重叠而成。形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________。

3．判断σ键、π键的一般规律

共价单键是_________，共价双键中有一个___________，另一个是________，共价三键由一个_______和两个_________组成。

※思考：CH2=CH2分子中有几个σ键和几个π键？

★

★三、等电子体原理

等电子体原理是指__________相同，__________________相同的分子具有____________的化学键特征，它们的许多性质是___________的。

※思考：下列分子：CO2、CS2、NO2、N2O中属于等电子体的有哪些？