理综卷·届云南省玉溪一中高三第三次校统测教学内容(2)

角坐标系中。 （1）小车在第一段纸带对应的0.1s 内中间时刻

的瞬时速度是________m/s ；

（2）小车的加速度是________m/s 2。

23．（9分）在“测定合金丝的电阻率”实验中：

（1）用螺旋测微器测量电阻丝直径，其示数如图甲所示，则其直径

d =___________mm ；

（2）如图乙所示，将电阻丝拉直后两端固定在刻度尺两端的接

线柱a 和b 上，刻度尺的中间有一个可沿电阻丝滑动的触头

P ，触头的另一端为接线柱c ，当用手按下触头P 时，触头P 才

与电阻丝接触，触头的位置可在刻度尺上读出。实验中改变触

头P 与电阻丝接触的位置，并移动滑动变阻器的滑片，使电流

表示数I 保持不变，分别测量出多组接入电路中电阻丝的长度L

与对应的电压U 。

甲

精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢7 请根据下面给出的实验器材将图丙所示实验电路的连接补充完整（要求能改变电阻丝的测量长度并进行多次测量）。

A ．待测电阻丝（总阻值约20Ω）；

B ．电压表V （量程0～3V ，内阻约

3k Ω）；

C ．电流表A （量程0～100mA ，内阻约

5Ω）；

D ．滑动变阻器R （ 0～10Ω）；

E ．电源E （电动势4.5V ，内阻不计）。

（3）利用测量数据画出U -L 图线，如图所示，其中（L 0 ，U 0）是U -L 图线上的一个点

的坐标。根据U -L 图线，用电阻丝的横截面积

S ，电流

I ，L 0 和U 0可计算出电阻丝的电阻率

ρ= 。（用所给字母表示）

24．（14分）如图所示，在倾角为θ=30°的光滑

斜面上有两个用轻质弹簧相连接的物块A 、B ，它

们的质量均为为m ，弹簧的劲度系数为k ，C 为一

固定挡板，系统处于静止状态。现开始用一沿斜

面方向的力F 拉物块A 使之向上匀加速运动，当

物块B 刚要离开C 时F 的大小恰为2mg 。 问：从F 开始作用到物块B 刚要离开C 这一过程中的加速度a 及时间t

25、（18分）如图所示，在以坐标原点O 为圆心、半径为R 的半圆形区域内，有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，磁感应强度为B ，磁场方向垂直于xOy 平面向里。一带正电的粒子（不计重力）从O 点沿y 带电粒子恰好做匀速直线运动，经t 0时间从P 点射出。

（1）求电场强度的大小和方向。

（2）若仅撤去磁场，带电粒子仍从O 点以相同的速度射入，经02t 时间恰从半圆形区域的边界射出。求粒子运动加速度的大小。

R 丙 c a b P c a b 电阻丝 乙

丁 P x y

B

精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢8 （3）若仅撤去电场，带电粒子仍从O 点射入，且速度为原来的4倍，求粒子在磁场中运动的时间。

26．（14分））中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

元素 结构及性质

A

工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5 B

B 原子K 、L 、M 层电子数之比是1：4：1 C

C 是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定 D

D 单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二 E

通常情况下，E 无正价，A 、C 、F 都能与E 形成二种或两种以上化合物 F

F 在周期表中可以排在ⅠA 族，也有人提出排在V ⅡA 族

G G 单质是氧化性最强的非金属单质 （1）A 元素在周期表中的位置 。

（2）有人认为B 、D 的单质用导线连接后插入NaOH 溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应式 。

（3）F 与E 可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X 和Y ，其中一种化合物能与A 元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式 。

（4）①F 与C 组成的化合物M 含电子数与X 相等，请写出M 沸点高于其同族元素氢化物沸点的原因 。

②在教材中，有两种分子与Y 电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称 。

（5）科学家早期将G 单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO 这种化合物，但存在时间极短，其反应方程为 ,请画出HGO 的结构式 。

27、（15分）过氧化钙（CaO 2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO 2·8H 2O （该反应为放热反应）

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Ⅰ、第一部分：

（1）仪器B 的名称为____________，作用是______________________。

（2）A 为实验室制取氨气的装置，写出A 中发生的化学方程式

__________________________ ________。

（3）制取CaO 2·8H 2O 一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是___ _____；写出生成CaO 2·8H 2O 的化学方程式________ _______。 Ⅱ、第二部分：欲测定产品中CaO 2的含量，实验步骤是：已知：I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-

第一步：准确称取a g 产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol/L 的H 2SO 4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。

①判断此滴定实验达到终点的方法是： 。

②CaO 2的质量分数为 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因

是 。

28、（共14分）

用氮化硅(Si 3N 4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g)

Si 3N 4(s)+12HCl(g); △H=—QKJ/mol(Q>0)

完成下列填空： （1）N 2的电子式为 ，SiCl 4和Si 3N 4的熔点大小关系是 ；

（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g ，则H 2的平均反应速率__ mol ／

(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____

（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_ 。

a ．其他条件不变，压强增大，平衡常数K 减小

b ．其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小

c ．其他条件不变，增大Si 3N 4物质的量平衡向左移动

d ．其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动

（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ 。

高温

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