必修2_第一章 物质结构 元素周期律_第三节 化学键 (4)

化学键 第一课时练习

1．下列物质属于共价化合物的是( ) A．Cu C．H2SO4

B．Na2SO4 D．N2

2．下列有关化学用语使用正确的是( )

A．S2－的结构示意图：B．NaCl的形成：C．氕原子符号：21H

D．HCl的电子式：

3．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )

A．氯化钠受热熔化

B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．碳铵的受热分解

D．氢气和氟气混合发生爆炸 4．下列叙述中正确的是( )

A．两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键 B．仅由非金属元素不可能形成离子化合物 C．共价化合物中可能有离子键

D．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在化学键 5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形

成的化学键( )

A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

6．已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )

A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－ B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 7．下列叙述正确的是( )

A．离子键只存在于金属阳离子与阴离子之间

B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定

8．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：