高中化学选修5知识点整理(2)

⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为C n H 2n O x 的物质，x=0，1，2，……）。

九、重要的有机反应及类型

1．取代反应

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~

··

酯化反应

水解反应

C2H5Cl+H2O

?

?

?→

?NaOH C2H5OH+HCl

CH3COOC2H5+H2O?

?

?→

?无机酸或碱CH3COOH+C2H5OH 2．加成反应

3．氧化反应

2C2H2+5O2?

?→

?点燃4CO2+2H2O

2CH3CH2OH+O2

℃

网

550

?

?→

?Ag2CH3CHO+2H2O

2CH3CHO+O2

℃

～

锰盐

75

65

?

?→

?

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH?→

??+2Ag↓+3NH3+H2O 4．还原反应

5．消去反应

C2H5OH

℃

浓

170

4

2?

?

?→

?SO

H CH2═CH2↑+H2

O

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·· CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ?

??→?乙醇

CH 3—CH═CH 2+KBr+H 2O 7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应

8．热裂化反应（很复杂）

C 16H 34??→?C 8H 16+C 8H 16

C 16H 34??→?C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34??→?C 12H 26+C 4H 8 ……

9．显色反应

含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色

10．聚合反应

11．中和反应

十、一些典型有机反应的比较

1．反应机理的比较

（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成 。例如：

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~

··

+ O 2?→?

羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成

，所以不发生失氢（氧化）反应。 （2）消去反应：脱去—X （或—OH ）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。

例如：

与Br 原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。

（3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余

部分互相结合成酯。例如：

2．反应现象的比较

例如：

与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象：

沉淀溶解，出现绛蓝色溶液?→?

存在多羟基； 沉淀溶解，出现蓝色溶液?→?

存在羧基。 加热后，有红色沉淀出现?→?

存在醛基。 3．反应条件的比较

同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：

（1）CH 3CH 2OH ℃

浓

17042???→?SO H CH 2=CH 2↑+H 2O （分子内脱水） 2CH 3CH 2OH ℃

浓

14042???→?SO H CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O （分子间脱水） （2）CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ?

??→?O H 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl （取代） CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ?

??→?乙醇

CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O （消去）

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··（3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。

十一、几个难记的化学式

硬脂酸（十八酸）——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯——

软脂酸（十六酸，棕榈酸）——C15H31COOH

油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH

亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH

鱼油的主要成分：

EPR（二十碳五烯酸）——C19H29COOH DHR（二十二碳六烯酸）——C21H31COOH

银氨溶液——Ag(NH3)2OH

葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO

果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2OH

蔗糖——C12H22O11（非还原性糖）麦芽糖——C12H22O11（还原性糖）

淀粉——(C6H10O5)n（非还原性糖）纤维素——[C6H7O2(OH)3]n（非还原性糖）

十二、有机化学计算

1、有机物化学式的确定

(1)确定有机物的式量的方法

①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M = 22.4ρ(标准状况)

②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：M A = D M B

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·· ③求混合物的平均式量：M = m (混总)/n (混总)

④根据化学反应方程式计算烃的式量。

⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。

(2)确定化学式的方法

①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。 ③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n 值，确定分子式。

④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。

(3)确定有机物化学式的一般途径

(4)有关烃的混合物计算的几条规律

①若平均式量小于26，则一定有CH 4

②平均分子组成中，l < n (C) < 2，则一定有CH 4。

③平均分子组成中，2 < n (H) < 4，则一定有C 2H 2。

2、有机物燃烧规律及其运用

O H 2CO O )4(H C 222m n m n m n ++

+???→?点燃 O H 2

CO O )24(O H C 222m n x m n x m n +-++???→?点燃 (1)物质的量一定的有机物燃烧

规律一：等物质的量的烃m n H C 和m m n 5H C -，完全燃烧耗氧量相同。 [4

5)()4()(4m m n m m m n m n +-=++-=+] 规律二：等物质的量的不同有机物m n H C 、x m n )CO (H C 2、x m n )O H (H C 2、y x m n )O H ()CO (H C 22（其中变量x 、y 为正整数），完全燃烧耗氧量相同。或者说，一定物质的量的由不同有机物m n H C 、x m n )CO (H C 2、x m n )O H (H C 2、y x m n )O H ()CO (H C 22(其中变量x 、y 为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。

符合上述组成的物质常见的有：

①相同碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、炔烃与饱和一元醛。其组成分别

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·· 为

n n 2H C 与O H C 22+n n 即)O H (H C 22n n ；22H C -n n 与O H C 2n n 即)O H (H C 222-n n 。

②相同碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。

22O H C n n 即)CO (H C 221n n -、322O H C +n n 即O))(H CO (H C 2221n n -。

③相同氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯

22H C +n n 与2221O H C ++n n 即)CO (H C 222+n n

规律三：若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H 2O 的量相同，则氢原子数相同，符合通式x m n )CO (H C 2（其中变量x 为正整数）；若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的CO 2的量相同，则碳原子数相同，符合通式x m n )O H (H C 2（其中变量x 为正整数）。

(2)质量一定的有机物燃烧

规律一：从C+O 2=CO 2、6H 2+3O 2=6H 2O 可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。可将m n H C →n m /CH ，从而判断%m (H)或%m (C)。推知：质量相同的烃（m n H C ），m/n 越大，则生成的CO 2越少，生成的H 2O 越多，耗氧量越多。

规律二：质量相同的下列两种有机物q m n O H C 与x q x …… 此处隐藏：2346字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……