第一节 弱电解质的电离

第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离

一、电解质与非电解质1、电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导

电的化合物。(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物)

如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 2、非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 (包括多数有机物、某些非金属氧化物)

如： CH3CH2OH、CO2 、SO2

二、强电解质与弱电解质能完全电离的电解质。 1、强电解质： 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO422、弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+

习题1 下列电解质中，

1.

① NaCl、 ② NaOH,

③ NH3· 2O、 ④ CH3COOH, ⑤ BaSO4 、 H

⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O, ⑨ H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?

强电解质:

①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨

弱电解质:

习题2 11

现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵， ③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸， ⑦硫化氢，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用物质的序号填写下列空白。 ②③⑥⑦⑧⑨⑩ Ⅰ、属于电解质的有___________________; ②③⑥⑧⑩ Ⅱ、属于强电解质的有_________________; Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。 ⑦⑨

2. 习题3

下列说法是否正确？为什么？ (1)强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。 不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关， 而强弱电解质是指电离能力的 (2)虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。

不正确。氯气是单质，不是非电解质。

思考交流判断下列说法是否正确，并说明理由。 1.石墨能导电，所以是电解质。2.硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质。

3.由于CaCO3不溶于水，所以不是电解质。4.Na2O溶于水可导电，所以Na2O是电解质。 5.SO2溶于水可导电，所以SO2为电解质。

习题4

C

习题5

D

习题62000年 上海 7

习题7

混合物

习题8

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体 中，溶液的导电能力变化不大的是( B ) A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸溶液 D、0.5mol/L氯化铵溶液

实验3--1分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。 0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH 与镁条反 镁条溶解； 镁条溶解； 应的现象 快速产生气泡 较快产生气泡 溶液pH 1 3镁条与酸反应的实质是什么？本实验中影响反 应速率快慢的因素有哪些？

三、电解质的电离方程式1、强电解质 完全电离，符号选用“=”

HCl H Cl NaOH Na OH2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ”

①

② 多元弱碱分步电离，但用一步

电离表示。Fe(OH)3 Fe3++3OHAl(OH)3 Al3++3OH-

③ 两性氢氧化物双向电离H++AlO2-+H2O

④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离

NaHSO4 Na H SO4b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHCO3 HCO3-

2

NaHSO4 =Na+ + HSO4- (熔融时)

=Na+ +H+ +

HCO32-

-

CO3

习题9

写出下列各物质的电离方程式

习题10

四、弱电解质的电离平衡

分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH) 的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+ ) C(A-) C(HA)

HA初溶于水时达到电离平衡前 达到电离平衡时

最小 变大 不变

最小 变大 不变

最大 变小 不变

最大 变小 达到平衡时

最大 变小

最小

变大