第三节_盐类水解拓展：三大守恒及离子浓度大小比较

三大守恒及溶液中离子浓度 大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是 高考的“热点”之一。 化学考试也常常涉及这 种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考 查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、 水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概 念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 处理此类试题时要从以下几个方面着手。

【必需的知识储备 】 1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-, H2O H++OH-。 【思考】 (1)在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 抑制 作用， 使水的电离程度 减小 。 (2)在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 促进 作用，使水的电离程度 增大 。

2.盐类的水解 ①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 酸性 性； ②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 碱性 性。

此外：

还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解

一、牢记三个“守恒”1、电荷守恒 2、物料守恒 (原子守恒)

3、质子守恒：

1、电荷守恒溶液是呈电中性的， 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ 、 H+ 阴离子： Cl– 、 OH– 正电荷总数 == 负电荷总数 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )

又如：Na2S 溶液Na2S == 2Na+ + S2– S2– + H2O HS– + OH– H2O H+ + OH–

HS– + H2O

H2S + OH–阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–

阳离子： Na+ 、H+

c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )

【现学现用】写出CH3COONa 、Na2CO3、NaHCO3溶液 中的电荷守恒式。

CH3COONa溶液中：C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO-) + c (OH-)

Na2CO3溶液中：c (Na+) + c (H+) = c (OH-) + c (HCO3-)+2 c (CO32-)

NaHCO3溶液中c (Na+) + c (H+) = c (OH-) + c (HCO3-)+2 c (CO32-)

2、物料守恒 (元素或原子守恒)是指某一元素的起始量应该等于该元素在 溶液中各种存在形式的量之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变 成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不变的。

如：1mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2OCO32– + H2O HCO3– + OH–

H+ + OH–

HCO3– + H2O

H2CO3 + OH–

n (Na) : n (C) =2 : 1

若c (Na+ ) = 2 mol / L

则c (C ) = 1mol / L

根据碳守恒

c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1mol / L ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]

【现学现用】 写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的 物料守恒式。

CH3COONa溶液中c(Na+)= c (CH3COO-) + c (CH3COOH)

NaHCO3 溶液中c(Na+)= c( HCO3-) + c( CO32- )+ c(H2CO3 )

3.质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失

去质子(H+)的 物质的量应相等。+、HCO -、H CO H 如:在Na2CO3溶液中 3 2 3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用

〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 +)+c(H+)=c(HCO -)+2c(CO 2-)+c(OH-) c(Na 电荷守恒： 3 3 +)=c(HCO -)+c(CO 2-)+c(H CO ) c(Na 物料守恒： 3 3 2 3 质子守恒： c(CO32-)+ c(OH-)=c(H+) + c(H2CO3)

【正确的思路】

【基本原理】 ——两个“微弱”和三个“守恒”二、紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒 子浓度(考虑水)的大小为:

C(CH3COOH ) C( H ) C(CH3COO ) C(OH )②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子 浓度大小为：c(Na+) > C(CH3COO-) > c(OH-) > C(CH3COOH) > c(H+)

【题型与对策 】1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 (1)弱酸溶液： 考虑电离 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

(

A )

(2)弱碱溶液：考虑电离

(

c )

(3).强酸弱碱盐溶液： 考虑水解 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ( A ) B.c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+) > c(OH-) C. c(NH4+) =c(Cl-)> c(H+) = c(OH-) D.c(Cl-)= c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

(4)强碱弱酸盐溶液：考虑水解 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A.c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S)( AD ) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C. c(Na+) > c(S2-) >c(OH-)>c(HS-) D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)