江西省高安市二中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷(平行

江西省高安二中2015-2016高一上学期期中考试化学

试题B卷

部分原子的相对原子质量：H:1 F:19 S:32 C:12 O:16

一．选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）

1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 B．能透过半透膜 C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2

3.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（） A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 4.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2错误的是（ ）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

5. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（ ） A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉

C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应

6.某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（ ）

A．大于10% 小于55% B．小于10% C．等于10% D．无法计算

MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法

7.下列离子方程式正确的是（ ）

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑ B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

8.95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（ ） A．42% B．48% C．51% D．65%

9.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（ ） A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.3mol D． 0.4mol

10.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（ ）

A．4 B．28 C．32 D．48

11. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2====7X+12H2O,则M和X代表的物质的化学式是( )

A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2 C.NO、HNO3 D.Na3NO4、NO

12. .如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（

）

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

13.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )

①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

14.用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

15.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是

B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4

A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2

16.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）

A．1kg铜所含原子的数目为ρNA B．一个铜原子所占有的体积为

cm3

C．一个铜原子的质量为 g

D．1dm3铜所含有的原子数为

第II卷（非选择题共52分）

17.（18分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是 ．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）． A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好．

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作

18.（12分）有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀． 试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质

是 ，可能含有的物质是 ．（以上各种物质均写化学式） （2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ① ； ② ； ③ ．

19（10分）.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计

并

进

行

了

以

下

实

验

：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ） （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤⑤的仪器名称是;

（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

（4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是 。

（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

20.（12分）根据反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF回答下列问题： （1）用单线桥法标明电子转移方向和数目 ， 还原剂是 ，氧化剂是 。

氧化产物是 。 还原产物是 （以上均填化学式） （2）当有5mol水参加反应，则被还原的BrF3物质的 …… 此处隐藏：2451字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……