化学计算能力提高计划：化学反应速率和化学平衡有关的计算(2)

2E（g）

〖解析〗： 2M(g) N(g)

起始浓度（mol/L）： 0 0 2

变化浓度（mol/L）： 2x x 2x

平衡浓度（mol/L）： 2x x 2-2x

x/2=20 %, x=0.4mol,由于两种平衡是等效平衡，平衡状态相同，M的转化率为1.2/2=60% 〖答案〗C

6．(2004全国Ⅱ.12)反应2SO2+O2 SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，

在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L·s，则这段时间为 （ C ）

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

-1-1

〖解析〗：根据方程式，SO3的浓度增加了0.4mol·L，则氧气弄浓度减少了0.2 mol·L， t=0.2 mol·L-1/0.04mol·L-1·s-1=5s 〖答案〗C

-1

-1

7（2005年理综）已知反应A2（g）+2B2（g） 正确的是（ ）

2AB2（g）；△＜0，下列说汉中

A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率关减小。

B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡所需要的时间。

化学计算能力提高计划：化学反应速率和化学平衡有关的计算

C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动。

D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动。

【解析】若使用催化剂正逆反应速率都增大，缩短平衡所需要的时间，但平衡不发生移动；升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，所以选B、C。

【点评】解化学平衡速率题，一要掌握反应速率的表示方法；二是要掌握在同一化学平衡反应中，用不同的物质表示化学反应速率之比等于化学化学方程式中各物质的计量数之比；三是要理解外界因素如浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

8.（2004年北京理综）在一定温度下一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2（g）+I2（g）

2HI（g）；已知H2和I2起始浓度为0.10mol/L,达到平衡时

HI的浓度为HI的浓度为0.16mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L，平衡时H2的浓度为（ ）mol/L

A、.16mol/L B、0.08mol/L C、0.04mol/L D、0.02mol/L

【解析】从化学平衡方程式可以看出生成0.16mol/L和HI消耗0.08mol/L，剩余C（H2）=0.10mol/L－0.08mol/L=0.02mol/L。由于这是一个气体总体积不变的可逆反应，从题给信息实质是加压；对于气体总体积不变的可逆反应，加压平衡不发生移动。所以H2的物质的呈浓度应为0.02mol/L×2=0.04mol/L，选C。

9.（2004年广东省高考题）一定温度下，反应2SO2+O2

2SO3达

到平衡时，n（SO2）：n（O2）；n（SO3）=2：3：4，缩小体积再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时，SO2物质的量是（ ）

A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 【解析】一般解法设n（SO2）、n（SO2）、n（SO3）分别为2amol、3amol、24amol，O2物质的量反应了xmol采用“列三量、填对空” 2SO2 + O2

2SO3

开始平衡 2a 3a 4a

化学计算能力提高计划：化学反应速率和化学平衡有关的计算

移动平衡 2x x 2x 再达平衡 2a -2x 0.8mol 1.4mol

a- 2x = 1.4mol 解之得X=0.1mol a = 0.3mol

3a -x=0.8mol 则n(SO2)=2×0.3mol－－2×0.1mol=0.4mol 此题还可以利用配比进行巧解,第一次平衡时, n（SO2）：n（SO2）；n（SO3）=2：3：4，比值同时扩大得到n（SO2）：n（O2）；n（SO3）=6:9:12;第二次平衡时n（O2）：n（SO3）=0.8mol: 1.4mol=8:14，恰好O2减小了1mol，SO3增加了2mol；根据化学方程式的配比关系，n（SO2）减小了2mol；剩余n（SO2）=6mol-2mol=4mol。再将其缩小得到0.4mol。

【点评】巧用化学方程式前的计量数的配比关系，往往可使复杂问题简单化，一些计算题可以巧算、心算、甚至不必算。

10.（2004年全国理综）恒温下将amolN2和bmolH2的混合气体充入一固定体积的密闭容器中，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ；

（1）若反应到某时刻n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol时，计算a的值。 （2）反应达到平衡时，混合气体体积为716.8L（标准状态）其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡后的混合气体的总物质的量之比（写出最简比，以下同n（始）：n（平）= 。

（4）原混合气体中a：b = 。（5）达到平衡时N2和H2转化率之比= 。 （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。 【解析】（1）根据方程式的计量数的配比关系a = 13mol+3mol=16mol （2）n（平）（NH3）=

（3） N2 + 3H2 2NH3 起始量 16mol bmol 0 转化量 4mol 12mol 8mol

平衡量 12mol （b-12）mol 8mol b = 24mol 所以n（始）：n（平）= （b+16）mol：32mol= 5：4。 （4）原混合气体中a：b = 16mol：24mol = 2：3。

×25% = 8mol

化学计算能力提高计划：化学反应速率和化学平衡有关的计算

（5）达到平衡时N2和H2转化率之比= n（N2）：n（H2）=1；2。

（6）平衡混合气体n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2。

11.（2006四川.13）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 〖解析〗: 〖答案〗：C

12. （06上海25）

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2

O(g)

CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·

min)

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

化学计算能力提高计划：化学反应速率和化学平衡有关的计算

a．增加水蒸气 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

〖解析〗: 〖答案〗： (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a

13．(2007年高考理综 …… 此处隐藏：2680字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……