无机非金属材料的主角——硅学案2 人教课标版(实用教案)(2)

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第课时二氧化硅和硅酸盐

【考点讲练】

的性质和用途)

．下列说法正确的是( )

．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

．根据反应＋高温＋↑可推知硅酸的酸性比碳酸强

．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得澄清的硅酸溶液

．二氧化硅常被用来制造光导纤维

答案

解析二氧化硅是酸性氧化物，但它可以与氢氟酸发生反应。＋↑＋；反应＋高温＋↑只有在高温下才能进行，由于是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强；只要比较硅酸和碳酸的酸性强弱就是要比较它们在水溶液中电离出＋的难易程度，如＋＋＋↓，符合强酸制弱酸的规律，也可说明碳酸的酸性比硅酸的强，但由于硅酸难溶于水，不能得到溶液；是光导纤维的主要成分，光导纤维可以用来制造。

误区警示()酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，不一定与水反应生成酸。不溶于水，但与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，对应酸为。

()强酸制弱酸的反应是在水溶液中反应的规律

＋高温＋↑是在高温下的反应，不符合强酸制弱酸的原理。

硅酸的制备与性质)

．写出以为原料制备的化学方程式。

答案＋＋，

＋＋↓

或＋＋＋↓，

＋＋＋↓

解析一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物不能与水反应，如△＋，则不能与水反应；()△＋，则不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于(、、等)强酸。不溶于强酸的物质还有：、、、、、、、等。

．为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

()锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为。

()装置所盛的试剂是，其作用是。

答案()盐酸()饱和溶液除去盐酸中挥发出的气体

解析考查对强酸制弱酸原理的应用。注意装置的作用是除去盐酸挥发出的气体

否则对装置证明碳酸酸性强于硅酸形成干扰。

【课时作业】

．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( )

．它溶于水得相应的酸

．它对应的水化物是可溶性强酸

．它与强碱溶液反应只生成盐和水

．它是非金属氧化物

答案

解析从酸性氧化物的概念来分析，酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，由于＋＋，所以是酸性氧化物。不溶于水，对应的酸不是强酸。

．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )

．陶瓷坩埚 .石英坩埚

．普通玻璃坩埚 .生铁坩埚

答案

解析陶瓷的成分中含有，石英的成分就是，玻璃的主要成分中也含有，而在高温下可以跟发生如下

反应：

＋高温＋

所以、、的器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。

．下列叙述中，正确的是( )

．自然界中存在大量的游离态的硅

．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应

．自然界中硅都存在于石英中

答案

解析自然界中的硅，都以化合态存在，硅是亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅性质稳定。

．下列关于硅酸的叙述中错误的是( )

．硅酸是一种很弱的酸

．硅酸不稳定，加热脱水会产生二氧化硅

．硅酸可由二氧化硅与水反应制得

．硅酸应由可溶性硅酸盐与盐酸或二氧化碳反应制得

答案

解析硅酸是一种比碳酸的酸性还弱的弱酸，难溶于水，受热不稳定易分解；制备时应向可溶性的硅酸盐的溶液里通入或加入盐酸等来制备，可见、、项正确。虽然是硅酸的酸酐，但因难溶于水且不跟水反应，所以不能用与反应来制，错。

．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )

．→。→

．→。→

答案

解析由于不溶于水也不与水反应，所以由制取需先使与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与其他酸反应才能制得。

．在反应＋高温＋↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )

．∶∶．∶∶

答案

解析根据化合价升降规律，可确定既为氧化剂又为还原剂，假设参与反应，化合价降低的即氧化剂为，化合价升高的即还原剂为，因此二者的物质的量之比为∶。分析化合价变化，来确立氧化剂和还原剂；由得失电子数相等确定氧化剂与还原剂的物质的量之比(或质量比)。注意产物是而不是。

．下列各组物质间，不能发生反应的是( )

．二氧化硅与氧化钙(高温)

．二氧化硅与氢氧化钠(常温)

．二氧化硅与碳(高温)

．二氧化硅与浓硝酸(常温)

答案

解析在高温下能被还原。在众多的酸中能与反应的只有。

．下列离子在水溶液中能大量共存的是( )

．＋、＋、、＋

．－、＋、＋、

．＋、＋、－、

．＋、、＋、－

答案

解析中＋可与发生反应：＋＋＋↑而不能大量共存；中－与＋、不能大量共存：＋＋－()↓，－＋＋；中＋＋↓。

．实验室保存试剂的方法正确的是( )

．氢氟酸存放在带橡皮塞的玻璃瓶中

．氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中

．溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

．氢氧化钠固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

答案

解析氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅()反应，选项错误；氢氧化钙溶液呈碱性，选项错误；氢氧化钠固体盛放在广口瓶中，选项错误。要根据物质性质选用合适的保存试剂的方法。

．下列离子方程式书写不正确的是( )

．往溶液中通入过量：

＋－

．单质硅与烧碱溶液反应：

＋－＋＋↑

．石英砂与烧碱反应制水玻璃：

＋－＋

．往水玻璃中通入二氧化碳：

＋＋↓＋＋＋

答案

解析往溶液中通入适量生成正盐，弱酸的正盐能与酸反应变为酸式盐，所以当过量时即溶液中过量时，生成物为，故式正确；单质硅能和烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，是易溶于水的强碱，是易溶于水的盐，均完全电离，故＋可以简化掉，式正确；石英的成分是二氧化硅，与烧碱发生复分解反应生成硅酸钠和水，故式正确；碳酸比硅酸酸性强，所以往水玻璃即硅酸钠的水溶液中通入二氧化碳可以制硅酸。反应物中的和生成物中的均为易溶于水的盐，能完全电离写成离子形式，并且＋可以简化掉，故式不正确。正确的离子方程式应为：＋＋↓＋。

．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )

．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

答案

解析生石灰的成分是氧化钙，若不含杂质，加盐酸能完全溶解并且无气体生成。加盐酸充分反应后仍有不溶于水的固体，说明有石英杂质存在。加盐酸溶解，但放出无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气 …… 此处隐藏：2296字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……