化学平衡常数的应用

考点1 决定化学平衡常数的大小的因素

例1. 关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( )。

A. 只与化学方程式本身和温度有关

B. 只与反应的温度有关

C. 与化学反应方程式本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D. 只与化学反应方程式本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

【变式练习】在25

下列说法中，错误的是（ ）。 ．．

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

考点2化学平衡常数与温度的关系以及平衡状态的判断

例2. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) ≒Fe(s)+CO

2(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正______v逆（选填“大于”“小于”或“等于”）。

【变式练习】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2

(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =______ 。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。 考点3起始浓度、平衡浓度与化学平衡常数的相互换算

例3. 在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 ≒2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是c(NO2)=0.06 mol·L-1,c(NO)=0.24 mol·L-1, c(O2)=0.12 mol·L-1,试求该温度下的化学平衡常数和NO2在反应开始时的浓度。

【变式练习】PCl5的热分解反应如下： PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g）

（1） 写出反应的平衡常数表达式；

（2） 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

考点4 起始浓度、平衡浓度与平衡转化率的相互换算

例4 已知在800K时，反应： CO(g) + H22(g)

若起始浓度c(CO) = 2mol L-1，c(H2O) = 3mol L-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为6 mol L-1，试求此时CO转化为CO2的转化率。

11【变式练习】在一定温度下，反应2(g)+2(g)22

A．5% B．17% HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 C．25% D．33%