复旦大学药学物理化学1000题第一定律161-185

复旦大学药学物理化学1000题第一定律161-185

161

下面物质中燃烧焓不为零的有几种 CO2(g)O2(g)C(石墨)SO2(g)HCl(aq) A 1种 B 2种 =种 C 3D 4种 A

C石墨的燃烧焓不为零 162

元素S

的标准燃烧焓与下面哪个化合物的标准生成焓相等A SO(g) B SO2(g) C SO3(g) D H2SO4(l) B

规定燃烧焓时S的指定产物为SO2(g). 163

指出下面正确的说法

A 水的生成焓就是氢气的燃烧焓 B 水蒸气的生成焓就是氢气的燃烧焓 C 水的生成焓就是氧气的燃烧焓 D 水蒸气的生成焓就是氧气的燃烧焓 A 生成反应

H2(g)+

1

O2(g)=H2O(l) 2

164

氧气的燃烧焓为何值 A >0 B 0 C <0 D 不存在 D 无 165

测定有机物燃烧热QP时一般在氧弹中进行实际测得的是QV 由公式QP H U (pVQV nRT计算QP式中的p

是指什么值

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A 氧弹中氧气压力 B 101.325kPa C 实验时大气压力

D 燃烧结束后氧弹中气体压力 C 无 166

1 mol 液态苯在298K

时在弹式量热计中完全燃烧3264kJ mol-1则其燃烧焓kJ mol

-1 A 3268 B 3264 C 3264 D 3268 D

1

C6H6(l)+7O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g) n= 1.5

2

生成水和CO2

气体

同时放出热

H=QV+ nRT= 3264 1.5R×298×10 3= 3268 kJ mol 1 167

葡萄糖发酵制乙醇反应为

C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)

C6H12O6 (s) 和 C2H5OH (l) 的 H°cm分别为 –2807和 –1367 kJ mol

–1若忽略溶解热发酵制得1 mol乙醇的热效应(kJ mol-1)为 A 73 B 73 C 36.5 D 36.5 D H=

∑(ni

HoC

)

反应物

∑(ni

HoC

)

产物

2807 2×( 1367)= 73 kJ

生成1 mol乙醇的 H

1

( 73)= 36.5 kJ mol 1. 2

168

氮气的键焓是断开NN

后生成下面哪一种物质所需要的能量A 氮分子 B 氮原子 C 氮离子 D 氮蒸气

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无 169

甲烷CH4(g)中的CA B C D D 无 170

用键焓估计反应热时A B C D B H= 171 已知

H键能 HC-H

参考取值为

反应CH4(g)→C(s)+4H(g)的反应热 反应CH4(g)→C(s)+4H(g)的反应热的1/4 反应CH4(g)→C(g)+4H(g)的反应热 反应CH4(g)→C(g)+4H(g)的反应热的1/4

反应C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)的反应热为

HC C ( HC=C+ HH H)

( HC C+2 HC H) ( HC=C+ HH H)

( HC=C+ HH H) HC C

( HC=C+ HH H) ( HC C+2 HC H)

∑(ni H键)反应物∑(ni H键)产物

1

O2(g) 2

H2O(g)=H2(g)+

H°m(1) = 241.8 kJ mol-1 H°m(2) = 436.0 kJ mol-1 H°m(3) = 247.7 kJ mol-1

H2(g)=2H(g)

1

O2(g)=O(g) 2

则H2O(g)中HO键的平均键能 HHOkJ mol-1A 462.8 B 925.5 C 462.8 D 241.8 A

约为

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H=

∑(n H键)反应物∑(n H键)产物

241.8 = 2 HH-O – (436+277.7) HH-O = 462.8 kJ mol-1 172

18°C时0.5mol L-1的HCl与NaOH中和反应的反应热为57.53kJ 0.5mol L-1的HF与NaOH中和反应的反应热为68.07kJ. 则0.5mol L-1的HF电离反应HF→H++F– 的反应热(kJ)为 A 10.54 B 10.54 C 125.6 D 125.6 A

反应(1) H

OH→H2O 57.53kJ

反应(2) HF+OH →H2O+F 68.07kJ 反应(3)=(2) (1) HF→H++F H= 10.54kJ

173

关于溶解热下面不正确的说法是

A 固体物质溶解热包括晶格破坏电离和溶剂化等过程热效应总和 B 溶解热的量值与溶质和溶剂相对数量多少有关 C 积分溶解热和微分溶解热都是实验的直接测定值 D 溶解热可以是负值也可以是正值或零 C

积分溶解热一般可由实验直接测定微分溶解热则需通过积分溶解热进行数据处理而得 174

用NaOH滴定弱酸H3BO3时有温度变化严格地说温度变化是由哪些因素引起的 A 只有中和热

B 中和热和稀释热的总效应

C 中和热稀释热及电离热的总效应 D 中和热和电离热的总效应 C 无 175

图中哪一个 H

为积分稀释热

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A H1

B H2

C H3

D H4

溶剂H2O(mol) C

176

下面关于溶解热的表述哪个不正确 A 1 mol溶质加到n mol溶剂中的热效应是浓度为1n 时溶质的积分溶解热 B 加入的溶剂越多溶质的积分溶解热就越小指绝对值

C 在大量溶液中加入1mol溶质时热效应是该浓度下的微分溶解热 D 在有限量溶液中加入dn mol溶质时热效应是该浓度下的微分溶解热 B

加入溶剂越多溶解越彻底热效应越强即若溶解时放热放热就多若吸收则吸热越多 177

下面关于稀释热的表述哪个不正确

A 含有1 mol溶质的溶液从浓度1稀释到浓度2时的热效应是该溶质在该浓度变化时的

积分稀释热

B 从浓度1到浓度2变化时的积分稀释热是浓度2与浓度1时积分溶解热之差 C 积分溶解热曲线上某一点切线的斜率是该浓度时微分稀释热

D 在某浓度的大量溶液中加入1mol溶质时热效应就是该浓度时的微分稀释热 D

正确表述是加入1mol溶剂而不是溶质 178

298Kp°下溶液(1)1 mol H2SO4(l) + 1 mol H2O (l) H1= –28.07 kJ mol-1 溶液(2)1 mol H2SO4(l) + 10 mol H2O (l) H2= –67.03 kJ mol-1 若在溶液1中加9 mol H2Ol其热效应 (kJ mol-1)为 A 38.96 B 38.96 C 95.10 D 67.03 B

稀释热 H2 H167.0378.0738.96kJ mol-1. 179

H°

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基尔霍夫

H

Kirchhoff定律 = CP适用什么情况

T P

A 只适用于化学反应的 H~T关系 B 只适用于相变的 H~T关系

C 同时适用于化学反应和相变的 H~T关系 D 适用于任何过程的 H~T关系 C 无 180

下面哪个公式不是基尔霍夫公式 A

Hm

T= Cp,m P HT= H298+ H =Cp T P HT= H0+ CPdT

B C

∫298 CPdT

T

D

∫

C 无 181

恒压反应体系若 CP> 0则当温度上升时反应热效应如何 A 吸热反应 B 放热反应 C 无热反应

D 不能确定吸热还是放热 D

H2= H1+

∫T CPdT

1

T2

因此 H值取决于二项

不只是 CPdT这一项

∫

182

若化学反应的 CP> 0则反应热 H A 随温度升高而增加 B 随温度升高而减少 C 不随温度而变 D 与温度关系无规律 A

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H = CP>0 T P

则T升高 H增大

183

已知T1到T2温度范围内等容化学反应的 CV> 0A 不随温度而变 B 随温度升高而减少 C 随温度升高而增加 D 与温度不是简单关系 C

H U 类似 = CP有 …… 此处隐藏：2269字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……