[配套K12]2018高中化学 第四章 电化学基础专项训练 新人教版选修

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教育配套资料K12 电化学基础专项训练

题组1 原电池工作原理

1.为将反应2Al ＋6H ＋===2Al 3＋

＋3H 2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(

)

答案 B

解析 A 项电解质溶液为NaOH ，Al 与之反应实质不是与H ＋反应，生成产物是AlO －2而不是Al 3＋；C 项Al 与稀HNO 3反应产生的为NO ；D 项为电能转变为化学能。

2.日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作为电解质溶液(其中加入MnO 2吸收H 2)，电极反应可简化为Zn －2e －===Zn 2＋、2NH ＋4＋2e －===2NH 3↑＋H 2↑(NH 3与Zn 2＋结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是( )

A.Zn 为正极，碳为负极

B.负极反应为2NH ＋4＋2e －===2NH 3↑＋H 2↑

C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极

D.长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器

答案 D

解析 活动性：Zn>C ，由负极发生氧化反应可知，负极为Zn ，正极为C ；外电路中电子移动方向为负极→正极，故C 错；电池工作时MnO 2吸收H 2生成H 2O ，Zn 溶解，糊状物变稀，故可能流出腐蚀电器。

题组2 新型电池的结构与原理

3.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn ＋O 2===2ZnO ，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是( )

A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O

C.正极发生氧化反应

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教育配套资料K12 D.电解液可以是强酸也可以是强碱

答案 B

解析 2Zn ＋O 2===2ZnO ，Zn 失电子，O 2得电子，即Zn 为原电池负极，O 2在正极上反应，故B 正确；若电解液为强酸，ZnO 则不能存在，故D 不正确。

4.燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

( )

A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C.乙醇燃料电池的电解液常用KOH 溶液，该电池的负极反应为C 2H 5OH －12e －

===2CO 2↑＋3H 2O

D.甲烷碱性燃料电池的正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －

答案 C

5.LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO 4

＋Li 放电充电LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是( )

A.可加入硫酸以提高电解液的导电性

B.放电时电池内部Li ＋向负极移动

C.充电过程中，电池正极材料的质量增加

D.放电时电池正极反应为FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4

答案 D

题组3 电解原理及其应用

6.如图中，两电极上发生的电极反应为a 极：Cu 2＋＋2e －===Cu 、b 极：Fe －2e －===Fe 2＋，下列说法中不正确的是(

)

A.该装置可能是电解池

B.a 极上一定发生还原反应

C.a 、b 可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

答案 D

7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )

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答案 C

解析电镀铜时，Cu作阳极，镀件作阴极，故C错。

8.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(

)

A.Pt为阴极，Cu为阳极

B.b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

答案 B

9.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接

通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色

同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

A.b电极是阴极

B.a电极与电源的正极相连接

C.电解过程中，水是氧化剂

D.b电极附近溶液的pH变小

答案 D

10.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是( )

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答案 B

题组4 金属的腐蚀与防护

11.有关金属腐蚀的论述，正确的是( )

A.金属的腐蚀一定伴有电流产生

B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀

C.发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D.发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

答案 D

解析金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应，电子直接转移给氧化剂，无电流产生；而电化学腐蚀是最普遍的金属腐蚀，其原理与原电池原理一致。

12.下列叙述不正确的是( )

A.铁表面镀锌，铁作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

答案 A

解析本题考查电化学知识的应用。选项A，在铁表面镀锌时，应该锌作阳极，含Zn2＋的溶液作电解液；选项B，Zn的活动性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体；选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子；选项D，Cl－失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。

13.下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )

①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A.①②③④

B.①③④⑤

C.①②④⑤

D.全部

答案 D

解析金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。

14.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

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教育配套资料K12 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

答案 B

解析 银器在空气中久置会被氧化变黑，为化学腐蚀，A 正确；当镀层破损时，Sn 、Fe 可形成原电池，Fe 为负极，不再起到保护作用，B 错；Fe 与Zn 块形成原电池，Zn 作负极(阳极)，从而保护Fe 正极(阴极)，C 正确；外加电流的阴极保护法应使被保护对象与直流电源的负极相连，故D 正确。

题组5 电化学基础知识综合应用

15.铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS 2，其中S 为－1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS 2

＋8O 2=====高温6SO 2＋Fe 3O 4，氧化产物为________，若有3 mol FeS 2参加反应，转移电子的物质的量为________。

(2)①钢铁的电化学 …… 此处隐藏：2943字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……