弱电解质的电离平衡习题

已知酸性强弱顺序为： H-

2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3 ，则下列化学方程式正确的是（ ）。 A． 2C6H5ONa + H2O + CO2 → 2 C6H5OH + Na2CO3 B．CH3COONa + H2O + CO2 →CH3COOH + NaHCO3 C．C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 D．C6H5OH + NaHCO3 → C6H5ONa + H2O + CO2↑

弱电解质的电离平衡测试

一、选择题

1．下列叙述中正确的是 A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋ D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋

2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

3．电解质溶液导电能力的强弱决定于

A．溶液中离子的浓度

B．溶液的浓度

C．溶液的体积

D．电解质本身的化学性质

4．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离程度降低

C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加 5．把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液

6．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A．稀硫酸 B．液态溴化氢 C．铝 D．蔗糖 7．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是

A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间 8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn( H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥

9．在CH3 H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 10．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 A．亚硫酸 B．胆矾

C．氯水 D．盐酸

11．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．Ba2＋、I－、AlO2-、Cl－ B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋ C．Cu2+、S2－、Cl－、CO32-

D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

12．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 A．H2S

B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl

13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mol·L－1的醋酸溶液中水的电离程度 B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量 C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度 D．常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值

14．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是………（ ）

A．CH3COOH B．Al2(SO4)3

C．NaHSO4

D．Na2CO3

15．氢离子浓度相同的两份酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸），分别与锌反应，若最后有一份锌剩余，而放出的气体一样多，为此下列说法正确的是 A、反应所需的时间：乙>甲 B、盐酸溶液中最后剩余锌

C、物质的量浓度：甲>乙 D、甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH：甲>乙16．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A.V1＞V2

B.V1＜V2

C.V1=V2

D.V1≤V2

17. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH

CH3COO－

＋H＋

，要使溶液中c(H＋

)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取

的措施是( )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①②

B．①③ C．②④

D．③④

18．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，

HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是 A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体

19. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：

其中正确的是( )

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对

20．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：

NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，

则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是( )

A．HA较强 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较 二、填空题

21. 在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。

(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________________