高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡教材图解学案新人教版选修4

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第三章水溶液中的离子平衡

第四节难溶电解质的溶解平衡

【思维导图】

【微试题】

1.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp (CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )

1

A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

D

【答案】

2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

2

3

提示：BaSO 4

(g)Ba 2＋(aq)＋S 2－4(aq)的平衡常数K sp ＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－

4)，称为溶度积常数。 A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

C ．d 点无BaSO 4沉淀生成

D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp

【答案】

C

3.在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na 2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K sp (25℃)如下：