初中化学知识点知识点总结(全套合集)(4)

气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

1.药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

[固+液]

2.反应原理2K MnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

4.收集方法

氧气（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

氢气（H2）①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法(密度比空气大) （不能用排水法收集）

5.验满(验纯)

氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

氢气（H2）<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。

6.放置正放倒放正放

7.注意事项

(1)制备氧气（O2）

①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

(2)制备氢气（H2）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）

(3)制备二氧化碳（CO2）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

8.常见气体的性质

（1）氧气O2(通常状况下) 化学性质及用途

（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

a. 供呼吸；

b. 炼钢；

c. 气焊。

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火

焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

（2）氢气（H2）

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl

a.填充气、飞舰（密度比空气小）

b.合成氨、制盐酸

c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）

②还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

（3）二氧化碳（CO2）

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

b.制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

②氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

（4）一氧化碳（CO）

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

a. 作燃料

b. 冶炼金属

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

十一、基本化学反应

（一）化合反应

1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3 2.镁在空气中燃烧：

2Mg + O2点燃2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃

Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。

5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃

2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃

2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

7.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃

2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

8.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃

SO2现象：

A.在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃

CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃

2CO

11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）（二）分解反应

1.定义：一变多

基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2

2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△ MnO2 2KCl + 3O2↑

5.加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

7.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑

8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O

(三)置换反应

1.定义：一换一

基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2．金属单质+ 酸——盐+ 氢气（置换反应）

（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

（4）锌和稀盐 …… 此处隐藏：3144字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……