2011年上海高考化学试题及答案(2)

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法

是 （选填编号）。

a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因

是：

。

27．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备

流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现

象： 、

。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质

是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。

（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液

28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16

mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O 。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再

用 。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。

（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是

l.000 g 测定的相对误差为。

六、（本题共20分）

28．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。

根据题意完成下列填空：

（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试

剂和反应条件为 。

（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。

（3）α－甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异

丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法

（用化学反应方程式表示）。

（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写

出该树脂的结构简式 （不考虑单体比例）。

29．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX

根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应① 反应②

（2）写出结构简式。A C

（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简

式 。

（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。

（5）写出由D生成M的化学反应方程式 。

（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

七、（本题共16分）

30．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮

原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准

状况下的体积为 L。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物

是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质

量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol

氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分

子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物

(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩

合物的物质的量之比。

2011年普通高等学校招生全国统一考试

上海 化学试卷答案

一、(本题共20分)

1.B 2.C 3.B 4.D 5.A

二、(本题共36分)

6.A 7. D 8. D 9.C 10.D

11.D

12.B 13.A 14.C 15.C 16.B 17.B

三、(本题共20分)

18.CD 19.AB 20.AC 21.BC 22.D

23.(本题共8分)

(1) HF H++F

(2) ac (3) Al(OH)3+OH →AlO2 +2H2O

(4) 离子晶体；氯化钠；二氧化碳，氨

24．（本题共8分）

(1) 1:1 (2) As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）

（4）a

25. (本题共8分)

（1）SiF4、H2O， SiO2 （2）ad (3) be

(4) 0.0010mol·L-3·min-3

26. （本题共12分）

（1）乙醇，b

3）10mol 正极 （

（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4

CH3CH2OH+HBr 加热 CH3CH2Br+H2O

(3) 冷却、液封溴乙烷；3 （4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分）

(5) d,乙烯 （6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶

27. (本题共12分)

（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生 （2）Cu(NO3)2,重结晶

(3) 0.0980 (4) 标准盐酸溶液润洗2-3次 粗细交界点

（5）称取样品；在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生

(6) -1.5% (-1.48%)

28. （本题共

8分）

（1）取代，Br2/FeBr3（或Br2/Fe） （2）1，3，5-三甲苯

29. (本题共12分)

(1) 加成 氧化

(4) CH3OH：浓硫酸，加热

（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化。

30．（本题共16分）

(1) HN3 (2) 64kg 4.48 (3) ○1V(NO): V(NO2)=9: 1 2 2.4mol/L ○(4) 3: 1: 1