2010届高三化学一轮复习学桉：《等效平衡原理》(2)

B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

C．3molC+1molD+1molB

D．3molC+1molD13．在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生

A+B 2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（ ）

A. 2molC+1molD B. 1molB+2molC+1molD

C. 1molA+1molB D. 1molA+4molB+4molC+2molD

14．在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)

xC(g)，达

到化学平衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为( )。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定 15.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g

）

2SO3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的（ ）

A.2、1、2 B.0、0、1 C.1、0.5、1 D.1、0.5、2

16．将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2(气)+O2(气

) 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是

（ ）

A.2mol SO2+1 molO2

B.4molSO2+1molO2

C. 2molSO2+1molO2+2molSO3

D.3molSO2+1molO2+1molSO3

17.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气

) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（ ）

A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C

18．恒温恒容下，可逆反应

2HI

H2+I2（气）达平衡。下列四种投料量均能达到同一平

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19.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在5000C，1个标准大气压下，进行6次实验，其中达到平衡时属于等效平衡的体系有 。

20.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)十 Br2(g)

2HBr(g) 已知加入lmolH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①一③的状态，填写表中的空白。

21.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一

端与大气相通。容器中发生以下反应：N2+3H22NH3，正反应是放热反应。若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡时完全相同，那么：①若a＝1,c＝2，则b＝ ，在此情况下，反应起始时将向 。

若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是 (2)在上述容器中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是。

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22.在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的隔板，两侧分别进行如图所示的可逆 反

应。各物质的起始加入量如下：A、B、C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E为Xmol 。当X在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且 隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写如下空白：

(1)若X＝4.5时，则右侧反应在起始时间填“正反应”“逆 反应”)方向

。 进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于

(2)若X分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，为反应达平衡时，A的物质的量是否相等?

参考答案：1 AC 2 BC 3 BD 4 B 5 C 6 B 7 CD 8 D 9 C 10 B 11 BD 12 BD 13 BD 14 BC 15 C 16 CD 17 CD

18.解析：①∵题干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a<==>2:4:2a

∴n(HI)平衡=2a

②根据反应：2HIH2+I2（气），起始状态1mol HI<==>0.5molH2+0.5molI2 (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是

根据题干n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=1:2:a

则 n(H2)起始:n(I2)起始:n(HI)平衡=0.5:1:0.5a

则H2和I2原有物质的量应为0和1-0.5=0.5mol

③设起始HI为x mol ∵x mol HI<==>0.5x molH2+0.5x molI2

∴n(H2)起始=(m+0.5x) mol n(I2)起始=(g+0.5x) mol

又∵n(H2)起始:n(I2)起始=(m+0.5x): (g+0.5x)=1:2 ∴x=2(g-2m)

设n(HI)平衡为ymol，

则n(I2)起始: n(HI)平衡=2:a= (g+0.5x):y ∴y=(g-m)a

19.①②③④⑥

20.①2a, ②0,0.5, ③2g-4m, (g-m)a

21.(1)①3 逆反应方向 ②1<c≤4 (2)降低反应温度

22.① 正反应 7.0

②不相等。因为两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不相同。

高考练兵：

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1．（09北京卷9）已知H2(g)+I2(g) 2HI(g);ΔH<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，

甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

答案：C