高三第一轮化学复习必修2+选修4化学反应的热效应

来源：网络收集时间：2026-08-13

导读：第六章化学反应与能量电化学基础第一讲化学反应的热效应【2013考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定

第六章化学反应与能量电化学基础

第一讲化学反应的热效应

【2013考纲要求】

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 []知识点梳理] 一、反应热

1．化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。 (2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。2．焓变、反应热

(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。 (2)符号：________。

(3)单位：____________或____________。 3．吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

(3)反应热ΔH的基本计算公式 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量

ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和 (4)常见放热反应

①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (5)常见吸热反应

①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；

③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

4．盖斯定律

对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)

途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)

则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。

1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？ 2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？

3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？

4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

(

)

A．反应过程可表示为 ―→ ―→

B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应

5．(2011〃重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)

转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。

二热化学方程式

1．概念：表示参与化学反应的物质的__________和__________的关系的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的________变化和________变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－

表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3．书写

(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用______、______、______、______分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－

1)。

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol

12H1

2(g) +2

Cl2(g) = HCl(g)；△

H=-92.3 kJ/mol

6．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

A．H(g)＋12O－

2O(g)===H22(g) ΔH＝－242 kJ·mol1

B．2H－

2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol1

C．H1

2(g)2

O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ

D．2H2(g)＋O－2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol1

7．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1

，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 ( )

A．40%

B．50%

C．80%

D．

90%

(1)热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底。 (2)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。 (3)“五看”法判断热化学方程式的正误：

①看方程式是否配平；

②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确； ④看反应热的单位是否为kJ·mol－

1；

⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。三

8．下列关于热化学反应的描述中正确的是

( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－

1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－

1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol

－1

C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

9．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－

1，辛烷的燃烧热

为5 518 kJ·mol－

1。下列热化学方程式书写正确的是

( )

A．2H＋

(aq)＋SO2－

4(aq)＋Ba2

＋

(aq)＋2OH－

(aq)===BaSO57.3 kJ·

－

4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－mol1 B．KOH(aq)12SO1－

24(浓)===2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1

C．C25

8H18(l)2

2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5 518 kJ·mol－

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－

(1)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；如C生成的为CO2，而不是CO，H2生成的应为H2O(l)而不是H2O(g)。

(2)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量，为57.3 kJ·mol－

1，弱酸弱碱电离时吸

热，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ。(3)对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“－”，但其焓变还为负值。四能源 1．概念

能提供______ …… 此处隐藏：2835字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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