人教版化学必修1全册复习题(2)

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三、实验题

13．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。

（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”

（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是 加明矾后过滤 ，

3+ +

（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是 滴加KSCN看是否产生血红色 。

四、计算题

14．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：

（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2mol/L （2）混合物中Fe的质量分数。85.6%

第四章

一、选择题

1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A

A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液

2．工业盐酸常呈黄色，其原因是B

－A．Cl被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+

C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色

3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A

A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

4．漂白粉的有效成分是A

A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是C

A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题

的是B

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的

产物是D

A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3

－－8．已知反应①2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

－－③ClO3 +5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C

－－－－－－A．ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2 B．BrO3 ＞Cl2＞C1O3＞IO3

－－－－－－C．BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 D．Cl2＞BrO3＞C1O3＞IO3

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

10．下列关于SO2的叙述，正确的是A

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

二、填空题

11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

是否加碘，其反应的离子方程式为：

。

12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、

－－－－Na+、Cl、SO42、NO3、OH）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

－－－（l）甲厂污水中含有的4+2

（2）乙厂污水中含有的4+3+2+

三、实验题 －

13．实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO

3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 a → h → i → b → c→fgd（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是 作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的

（4）Ⅳ处观察到的现象是 有无色（或白色）晶体（或固体）生成 。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 减小 （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，

mgnmol 64g mo 1l称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 ×100%或nmol

n

nm64×100%

四、计算题

14．在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：

、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴

定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；3.1×103 mol/L －

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？0.13 g